[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 19. 식용색소와 표백제의 반응 실험 예비보고서

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최초 등록일
2021.07.28
최종 저작일
2020.10
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소개글

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 19. 식용색소와 표백제의 반응 실험 예비보고서"에 대한 레포트입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
깔끔하게 자료가 정리 되어 있으며 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.
총 14장의 자료입니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 화학반응속도론
(2) 속도
(3) 반응속도
(4) 반응차수 / 반응속도상수 / 유도속도상수
(5) 속도법칙 (rate law)
(6) 미분속도법칙 / 적분속도법칙
(7) 흡광도
(8) 투과도
(9) Beer 법칙
(10) 실험 방법 원리 및 결과 예측

3. 실험 전 예비보고서

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법

본문내용

실험목표
1. Beer 법칙에 따라 흡광도를 측정하여 식용색소(청색 1호)와 가정용 표백제에 포함되어 있는 NaOC``l 사이의 반응 속도를 알아본다.

이론
(1) 화학반응속도론

카토 굴드베르그와 페테르 보게는 1864년에 화학반응속도와 반응물의 양이 비례 관계를 갖고 있다는 질량 작용 법칙을 공식화하여 화학반응속도론의 분야를 탐구 및 개척했다. 화학반응속도론은 반응속도론이나 화학 속도론이라고도 불린다. 실험의 조건이 화학 반응의 속도에 어떠한 영향을 주는지 연구하고, 반응 메커니즘을 통하여 생성물의 생산량을 탐구하고 화학 반응의 특성을 수학적으로 구성하는 것을 목표로 한다.

(2) 속도

물체의 위치 변화를 나타내는 변위를 변화가 발생한 시간 간격으로 나눈 값을 의미한다. 변위는 방향과 크기를 갖는 벡터이므로 속도는 벡터이다. 시간의 변화량과 변위의 비로 나타낼 수 있으며 국제단위계에서는 m/s의 단위를 사용한다. 일상에서는 km/h도 활용된다. v로 표현하며 시간간격..

<중 략>

기구 및 시약
조별

• 가시광선 분광광도계(Vis spectrophotometer), SV2100
• 큐벳 2 개 이상
• 20 mL 부피플라스크
• 10 mL 피펫
• 50 mL 비커 3 개
• 3 mL 일회용 주사기 3 개

공통

• 식용색소(청색 1 호) 수용액 200 mL :
(100 mL 부피플라스크에 식용색소 50 mg → 1/50으로 희석)
• 가정용 표백제(NaOC``l) 수용액 100 mL :
(표백제를 증류수로 1/10로 희석)

(1) 기구 설명

실험 기구 설명
가시광선 분광광도계

용도
흡광도를 측정하기 위해 사용한다.

사용법
1. 분광광도계를 켜고 5분에서~15분 정도 워밍업한다.
2. 보고자 하는 파장으로 광도계를 설정한다.
3. 증류수로 하여 흡광도를 잰 후 기준(영점)을 맞춘다.
4. 시료가 넣어진 큐벳을 광도계 안에 넣는다.
5. 시료의 흡광도를 측정한다.

참고 자료

없음
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