분석화학실험) EDTA 표준용액 제조 및 표준화

소개글

분석화학실험에서 실험한 EDTA 표준용액 제조 및 표준화 입니다.

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목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 과정
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 인용

본문내용

<실험 목표>
EDTA는 가장 널리 사용되는 킬레이트제이다. 이 EDTA의 성질과 특성에 대해 이해하며, EDTA를 사용하여 용액을 제조한 뒤, 일차표준물질인 탄산칼슘으로 표준화를 통하여 EDTA의 정확한 농도를 알아내어 표준화의 원리 및 방법에 대해 이해한다.

<실험 이론>
EDTA – EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제로 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루로써, 에탄올, 에테르에는 녹지 않는다.
EDTA는 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면 EDTA로 주기율표상 거의 모든 원소를 분석할 수 있으며, 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. EDTA는 금속 이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 배위할 수 있으며, 그 결과 중심 금속은 리간드에 의 해 둘러싸여지게 된다.

그림1에서 보는 바와 같이 EDTA는 네 개의 카르복실산 그룹과, 수소 이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹을 가진 육양성자성 산(Hexaprotic acid)이다. 위의 사진의 EDTA는 중성 형태의 EDTA며, 수소 이온을 모두 잃은 상태(fully basic form)의 EDTA는 ‘Y4-’로 표시하고, 중성의 EDTA는 H4Y로 표시한다. 받을 수 있는 수소 이온을 모두 받은 상태(fully acidic form)의 EDTA는 H6Y2+이다.
EDTA는 알칼리금속(1족 원소)를 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물형성 반응을 한다. EDTA적정시 완충용액을 사용하는데 이는 EDTA 적정에서 용액의 pH가 너무 낮으면 EDTA가 금속과 결합하는 형태인 ‘Y4-’의 몰분율이 매우 낮아서 안정한 착물을 형성할 수 없기 때문이다. 또한 ‘Y4-’이온을 만들기 위해 pH10 완충용액을 사용한다.

참고 자료

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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=366906&cid=42413&categoryId=42413
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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129336&cid=40942&categoryId=32251
분석화학실험, 사이플러스, 2018년, 64~66페이지