엔탈피 측정 실험 레포트

소개

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목차

1. Purpose

2. Theory
1) 반응열과 엔탈피
2) 반응열의 측정
3) 생성열
4) 상태함수
5) 헤스의 법칙

3. Chemicals & Apparatus

4. Procedure

5. Data & results

6. Discussion

7. Reference

본문내용

Purpose
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

Theory.
반응열과 엔탈피
연소 반응이 일어날 때 방출되는 열은 실생활에서 다양하게 사용된다. 음식조리, 생활에 필요한 온도 설정 등이 바로 그 예시이다. 하지만 열이 발생하는 것은 연소 반응만이 아니다. 거의 모든 화학반응은 연소반응과 마찬가지로 열의 이동을 동반하는데, 화학에서는 이렇게 반응이 일어날 때 출입하는 열을 통틀어서 반응열이라고 한다. 화학반응식을 살펴 보면 반응물과 생성물은 화살표를 기준으로 각각 좌우에 적혀있으며, 왼쪽과 오른쪽에 적혀있는 원자의 개수는 동일해야 한다. 뿐만 아니라 에너지의 균형을 맞추기 위해 에너지의 출입이 발생하는데, 이것은 물질 각각이 갖는 고유한 에너지, 즉 엔탈피(H)라고 한다.
화학반응은 엔탈피의 변화를 기준으로 크게 발열반응과 흡열반응으로 나눌 수 있다. 이것을 결정하는 엔탈피의 변화는 기호로 ∆H로 나타내며, 생성물질의 엔탈피 총합에서 반응물질의 엔탈피 총합을 뺀 값이 엔탈피 변화량으로 정의 된다.

참고자료

· 대한화학회, 표준화학실험 제 7판, 천문각, 2011, p103 ~ p108