식품화학 및 실험 보고서 - KOH 용액 제조 및 역가측정

소개

"식품화학 및 실험 보고서 - KOH 용액 제조 및 역가측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적
2. 재료 및 시약
3. 실험 방법
4. 결과 및 고찰

본문내용

산(acid)이란 ➀수용액에서 (수소이온)를 내어 놓는 물질 ➁(양성자)를 주는 물질(양성자 주게) ➂전자쌍을 받는 물질(전자쌍 받게) 로 정의할 수 있습니다. 염기(base)란 ➀수용액에서 를 내어 놓는 물질 ➁를 받는 물질(양성자 받게) ➂전자쌍을 주는 물질(전자쌍 주게) 로 정의할 수 있습니다. =7 일 때 중성, > 7 일 때 산성 그리고 < 7 일 때 염기성이라 합니다. 또한 + =14 이며 값이 클수록 강산, 값이 클수록 강염기입니다.
산과 염기(알칼리)가 반응하면 염(salt)과 물()이 생성되는 중화반응이 일어나는 데 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있습니다. 중화반응이 끝나는 종말점(end point)의 는 지시약을 사용하여 그 당량점(중화점, equivalent point)을 알아냅니다. 일정한 부피의 산(또는 염기)용액에 표준용액인 염기(또는 산)용액을 조금씩 가해 줄 때, 종말점까지 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료용액 속의 산(또는 염기)의 양을 산출하는 용량분석을 중화 적정법이라 합니다. 이때 염기(알칼리)표준액으로 산을 적정하는 것을 ‘산적정’이라 하고 산표준액으로 알칼리를 적정하는 것을 ‘알칼리적정’이라 합니다.

가해 주는 용액의 부피에 따른 혼합 용액의 pH를 나타낸 곡선을 중화적정곡선이라 합니다. 이 때 강산, 약산, 강염기 그리고 약염기에 따라 중화점은 다르게 됩니다.

참고자료

· 일반화학, 한올출판사, 1999년, 196쪽
· [네이버 지식백과] 당량점 [equivalence point, 當量點] (두산백과)
· ZUM학습백과 ( http://study.zum.com/book/12925 )
· 식품분석, 효일출판사, 1999년, 34-38쪽