일반화학실험 전기분해

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2020.05.31
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2019.12
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"일반화학실험 전기분해"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 시약 및 기구
3. 실험이론
4. 실험과정

본문내용

실험목표
전기분해의 원리를 이해하고 응용하여 용액으로부터 구리를 석출해보고 동전을 도금해본다.

시약
화학식량 : 249.68g/mol
비중 : 2.286
특징 : 물 분자 5개와 결정을 이룬다.
물분자가 구리 이온에 붙어서 푸른색을 띈다.

0.1M 황산구리 오수화물
CuSO4 ∙ 5H2O

실험이론
전해 전지 (Electrolytic Cell)
외부에서 전기E를 공급하여 ‘비 자발적 화학반응(산화∙환원반응)을 일으킴
주위에서 계에 일을 해주어 전기 화학반응을 일으키는 것
외부 전원이 ‘낮은 E의 반응물’에 작용하여 ‘높은 E의 생성물‘로 변환시킨다.

( ↔ 자발적 화학 반응 : 외부에 전기E를 주는 것 – 전지/배터리/갈바나 전지 )

외부 전지에서 전자가 환원 전극으로 공급되는데,
┌ 양이온은 환원전극으로 이동하여 환원(전자 얻음)되고
└ 음이온은 산화전극으로 이동하여 산화(전자 잃음)된다.

전기 분해
산화∙환원 반응의 일종으로 전기를 이용해서 물질을 분해하는 과정
(+)극 음이온이 전자를 잃고(산화됨) 물질이 나옴
(–)극 흘러나온 전자를 양이온이 얻어(환원됨) 물질이 나옴

참고 자료

없음
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