[분석화학실험] report 4 Determination of acidity in vinegar K_a value of weak acid

소개

2019년 2학기 서울여자대학교 분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
틀렸던 부분은 전부 수정하였고 레포트 쓰실 때 많은 도움되시길 바랍니다. :)

목차

1. Title
2. Date
3. Principle & Object
4. Reagents
5. Apparatus & Instruments
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

유기산에서 카복실산
산성을 띠는 유기화합물의 총칭이며 카복시기와 설폰기가 들어 있는 유기화합물이 대표적인 유기산이다.
산 해리 상수 (K_a)
산의 이온화 평형의 평형 상수로 산의 강도를 나타내는 척도의 하나이며, 이 값이 클수록 강산에 해당한다. 전해질의 수용액 중에서 이온화하고 있는 부분과 하지 않는 부분 사이에 성립하는 화학 평형을 이온화 평형이라고 부르고 있는데, 일반적으로 약한 전해질에 대해 질량 작용 법칙이 적용 가능한 것을 실험적으로 나타냈다. 약산(예를 들면 아세트산 CH3COOH)을 취해 HA로 나타내고, 그 이온화 평형을 HA ⇌ H＋＋A－로 나타낼 때, 산 해리 상수는 다음 식으로 정의된다.
k_a=([H^+ ][A^-])/([HA])
여기서 [H＋], [A－], [HA]는 각각의 이온 또는 분자 농도를 나타낸다. 정확히 말하면 활동도(⇀ 이온 활동도)를 사용해 다음 식으로 정의되는 것인데, 묽은 용액에서는 활동도를 농도로 바꿔 놓을 수 있으므로 위 식을 사용하는 경우가 많다.
k_a=(a_(H^+ ) a_(A^- ))/a_HA (a∶ 각 화학종의 활동도)
염기 해리 상수도 마찬가지로 해서 다음과 같이 정의된다. (염기를 BOH로 나타낸다).
BOH B^++ 〖OH〗^-
k_b=([B^+ ][〖OH〗^-])/([BOH])
이 상수들은 일정 온도에 있어서는 산 농도에 관계없이 일정하다(단, ka는 엄밀하게는 농도에 의해 좌우된다). 이것들을 단순하게 해리 상수 또는 이온화 상수라고도 하지만, 양쪽성을 나타내는 물질의 경우에는 조건에 의해 수소 이온을 생성하는 듯한 이온화가 일어나므로, 산 해리 상수라고 불러 양자를 구별해야만 한다.
해리도 α (%)
해리에 있어 화학평형이 성립되어 있을 때 전 분자수에 대한 해리 분자수의 비율을 말한다. 전해질 용액의 전리인 경우는 특히 전리도라고 한다. 해리도는 열해리에 있어서 주로 온도와 관계가 있다.
α= ([H^+])/([HA])×100%
%농도(퍼센트농도) 란, 용액의 농도를 나타내는 여러 방법 중 하나로서, 용액에 대한 용질의 질량 퍼센트로 나타낸다. 단위 질량의 용액 속에 녹아 있는 용질의 질량을 백분율로 나타낸 농도이다.

참고자료

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