[화학실험] 몰질량의 측정

소개글

열심히 작상한 레포트예요. 실험전 실험후 과정다 있구요,, 도움되시리라 생각합니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 서론과 원리
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법
8. 실험시 주의 및 참고사항
9. 관찰 및 측정결과 예측치
◎ 몰질량의 측정 실험 후 ◎
10. 서론과 원리
1) 몰질량(Mw, g/mol)
2) 보일-샤를의 법칙
3) 이상기체의 상태 방정식
11. 기구 및 시약
12. 실제 실험방법
13. 관찰과 결과
14. 상대오차(relative error) 구하기
1) 오 차
2) 상대 오차
3) 오차율
4) 오차 원인
15. 생각해볼 문제
1) 이 실험에 사용하는 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는지 생각해보자.
2) 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우 지 못했다면 어떤 결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇 g의 시료가 필요한가?
3) 액체 시료에 기화하지 않는 불순물이 녹아있다면 실험 결과가 어떻게 되겠 는가?
4) 이 실험에서 플라스크를 물 속에 깊이 잠기도록 해야하는 이유를 설명하여라.
16. 논의 및 느낀점

본문내용

원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022×1023)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.

2) 원 리
(1) 몰질량(Mw, g/mol)
1mol의 질량. 원자 6.022*1023개의 질량을 말한다.
(2) 이상기체[理想氣體, ideal gas]

참고 자료

대한 화학회 일반화학실험 제5판