[A+ 리포트] 기체의 몰질량

소개글

본 리포트는 기체의 몰질량에 관한 실험보고서입니다.

꼭 참고하시어 좋은 결과 가져가시길 바랍니다.

목차

I. 실험목표

II. 이론
1. 몰(mole, 기호: mol)
2. 몰질량(molar mass, 기호: kg/mol)
3. 이상기체(ideal gas)
4. 이상 기체 방정식(ideal gas law)

III. 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 사항을 조사.
2. 공기를 구성하는 각 기체의 조성(%)을 조사하고, 이와 각 기체의 분자량으로부터 공기의 평균 몰질량을 구하라.
3. 아보가드로수가 얼마나 큰 수인지 다음의 계산을 통하여 알아보자: 사하라 사막에 있는 모래 알갱이의 수는 몇 몰인가? 이 모래 알갱이의 수와 물 100mL에 들어 있는 물 분자의 수는 어느 것이 더 많을까? (사하라 사막의 크기는 동서로 4960 km, 남북으로 1920 km 이고, 모래는 평균 3m의 깊이로 덮혀 있으며, 모래 알갱이는 한변이 0.25mm인 정육면체로 가정한다.)

IV. 기구 및 시약

V. 실험 방법
1. 공기로 채운 풍선
2. 이산화탄소의 몰질량 측정

본문내용

실험목표
이산화탄소와 같은 기체의 몰질량을 직접적으로 측정하는 것은 매우 어렵다. 그러나 이산화탄소의 원자량이나 분자량을 알고 있다면 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하면 이산화탄소의 몰질량을 결정할 수 있다. 따라서 이번 실험에서는 공기보다 무거운 이산화탄소의 질량을 측정하고 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 몰질량을 측정해 본다.

이론
1. 몰(mole, 기호: mol)
몰은 물질의 입자의 수를 나타내는 국제단위계(SI)의 기본 단위이다. 통상적으로 ‘입자’란 분자로 이루어진 물질의 경우 분자, 혹은 결정 따위의 경우 실험식의 단위 따위를 일컬으며, 때로는 정자, 광자 등의 수를 나타내기도 한다. 거시적 계의 입자 수는 직접적으로 측정하기 어렵고, 또 측정하더라도 너무 크기 때문에 편의상 물질량이라는 새로운 측정량을 도입한다. 1몰은 12g에 해당하는 탄소-12 원자의 몰질량으로 정의한다. 1몰에 해당하는 입자의 수는 아보가드로수라고 부르며, 약 6.022×10^23이다. 용액의 농도를 몰 수를 이용하여 표시할 수 있는데, 몰랄 농도는 용매 1kg 속에 들어 있는 용질의 몰 수 이며, 몰 농도는 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 몰 수 이다.

2. 몰질량(molar mass, 기호: kg/mol)
몰질량이란 어떤 원자나 분자 또는 화학식 단위 1mol의 질량의 단위라고 볼 수 있다.

참고 자료

없음