[화공열역학실험A+] 평형분배

소개

"[화공열역학실험A+] 평형분배"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure(예비/결과)
7. Data sheet
8. Description
9. Result
10. Discussion
11. Reference

본문내용

1. Title
평형분배

2. Date
실험일 : 2019.11.11 (월)

3. Purpose
서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정한다.

4. Principle
*평형상수
(단, [A], [B], [C], [D]는 A, B, C, D의 평형에서의 몰농도)
1)가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이다.
2)화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로, 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다.
3)온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
4)반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지니지만 화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수값도 변한다.
5)값이 클수록 정반응이 활발하여 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재하게 되고, 값이 작을수록 역반응이 활발하게 진행된다.
6)평형상수는 실험적으로 결정하며 화학평형식에 따라 단위가 달라진다.

<중 략>

10. Discussion
* 실험에 대한 고찰
평형 분배 실험을 통해 0.5N CH3COOH 용액을 제조하고, 묽힘 법칙을 이용해 0.25N, 0.125N CH3COOH 용액을 만든 후 같은 부피의 두 용매에 대한 물상에서의 전체 평형 농도를 구하기 위해 분별 깔때기를 사용하여 같은 부피의 벤젠과 각 농도가 다른 아세트산 용액을 혼합시켰다. 이 후 혼합 용액에서 층 분리가 일어나면 위쪽에 분포하는 벤젠층만 수득하여 먼저 표준화한 0.01N NaOH 용액과 적정함으로써 얻어낸 실험 Data를 기반으로 C1대 그래프 도시를 통해 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정했다.
우리가 이번 실험에서 확인한 평형 분배는 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의
평형 분배였는데, 앞선 용액들의 적정 실험 Data를 통해 C1대 그래프를 도시하여 평형 상수 K와 평형에서의 해리상수 Kd를 구할 수 있었다. 이 때, 평형 상수는 각 물질이 평형 상태에 도달했을 때의 농도를 이용하여 계산할 수 있다.

참고자료

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