산화 환원 적정 예비 보고서 (화학과 분석화학실험)

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최초 등록일
2019.07.07
최종 저작일
2016.11
7페이지/파일확장자 어도비 PDF
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목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 시약
5. 실험 기구
6. 실험 이론
7. 실험 과정
8. 참고

본문내용

6. 실험 이론
(1) 산화 · 환원 (산화수)
산화 환원은 화학 반응을 하는 과정에서 전자가 이동으로 생기는 반응이다. 산화는 다른 물질에게 전자를 주는 경우를 의미하고, 환원은 다른 물질로부터 전자를 받는 경우를 의미한다. 산화 환원은 전자가 이동하는 과정에서 동시성을 가지고 있다. 다시 말해서, 잃어버린 전자의 수와 얻은 전자의 수가 서로 같다.

전자의 이동에 대한 수학적인 값을 ‘산화수’로 표현할 수 있다. ‘산화수’는 화합물을 구성하는 원자가 그 화합물에서 배분하고 있는 전자의 수를 의미한다. 산화수는 원자의 고유적인 숫자가 아니며, 결합된 원자의 종류에 따라 다른 값을 가질 수도 있다. 산화수에 대한 규칙은 다음과 같다.

① 화합물의 총 산화수는 구성 원소들의 산화수의 합 ( 전하 보존 )
② 한 가지의 원소로 구성된 화합물의 산화수 : 0 ( ex. Cu(s), Cl2 )
③ 이온의 산화수 : 이온의 전하량 ( ex. Fe3+ : +3 )
④ 알칼리 금속의 산화수 : +1 , 알칼리 토금속의 산화수 : +2
⑤ F : -1X : -1 ( 전기 음성도가 더 큰 원소와 결합하고 있는 경우 : +1 )
⑥ H : +1
⑦ O : -2

( 높은 순위의 규칙부터 산화수를 계산한다. )

(+추가 개념)
· 산화제 : 전자를 받으면서 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질
· 환원제 : 다른 물질에게 전자를 주면서 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질

(2) 산화 · 환원 적정법
산화 환원 적정법은 산화제 또는 환원제 표준 용액을 이용하여 분석 물질을 산화 또는 환원을 시키는데, 사용한 산화제 또는 환원제의 양을 측정하여 분석 물질의 정량을 측정하는 부피 분석법이다. 사용하는 시약이 산화제이면 분석 물질은 산화 반응을 일으키고, 환원제이면 분석물질은 환원 반응을 일으킨다.

산화 환원 적정법의 종말점을 찾는 방법은 지시약법, 전위차법, 분광학적 방법 등이 있다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108904&cid=40942&categoryId=32255
http://blog.naver.com/mizziey/220032175269
http://blog.naver.com/dkskzhs3/220561995929
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108903&cid=40942&categoryId=32251
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108877&cid=40942&categoryId=32251
http://www.slideshare.net/chiasiewlian/basic-of-titration
https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iron(II)_sulfate
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2287184&cid=42419&categoryId=42419
https://translate.google.co.kr/translate?hl=ko&sl=en&tl=ko&u=http%3A%2F%2Fglos sary.periodni.com%2Fglossary.php%3Fen%3DZimmermann-Reinhardt%E2%80%99s% 2Breagent&anno=2
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2310479&cid=42419&categoryId=42419
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