[일반화학실험]금속의 반응성과 도금

최초 등록일
2019.07.04
최종 저작일
2019.07
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소개글

산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 산화 환원반응(reduction-oxidation)
2.2. 이온화 경향(ionization tendency)
2.3. 전기분해(electrolysis)
2.4. 전기도금

3. 실험 기구 및 시약
3.1. 금속 반응성
3.2. 전기 도금

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 토의 사항

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 금속을 황산구리()수용액, 황산아연()수용액, 황산철()수용액과 반응시켜 그 결과를 관찰하고 분석해 산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 산화 환원반응(reduction-oxidation)
원자의 산화수가 달라지는 화학반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 산화(oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다. 환원(reduction)은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다.

2.2. 이온화 경향(ionization tendency)
용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다.

참고 자료

없음

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