[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 화학전지

소개글

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목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Purpose
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Chemicals & Apparatus
Ⅴ. Procedure
Ⅵ. Data & Result
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference

본문내용

Ⅰ. Title
화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기분해와 도금

Ⅱ. Purpose
자발적 화학 반응으로 일어나는 전자 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보 고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 그리고 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

Ⅲ. Theory
1. 산화와 환원
(1) 산화와 환원
어떤 분자 또는 이온이 다른 물질과 반응할 때 전자의 이동이 존재한다면, 이 반응을 산화-환원 반응이라 한다. 이 전자는 물질의 원자핵 주변에서 전자 구름에서 빠져 나온 것이다. 산화-환원 반응은 실생활에서도 주로 이용되며, 전자의 이동 외에도 산화와 환원 은 수소, 산소의 이동, 산화수로도 설명 가능하다.

(2) 산화수
산화수는 산화-환원 반응에서 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쉽게 구분 가능하게 해준다. 산 화수는 어떤 화합물의 전자가 일반적인 상태와 비교했을 때 전자 밀도가 증가 및 감소된 정도로 결정된다. 산화수를 결정하는 규칙이 있다. ① 어떤 물질과의 반응과는 무관하게 고유한 산화수를 갖는 물질들이 존재한다. 전이 금속이 아닌 금속들은 고유한 산화수를 가진다. 1족 금속은 +1, 2족 금속은 +2의 산화수를 가진다. 플루오린은 전기음성도가 가장 크기에 산화수가 항상 −1이다. ② 홑원소물질에 대해 중성인 물질은 산화수가 0이고, 그렇지 않은 이온 물질들은 해당 이온의 전하를 산화수로 가진다. ③ 화합물에 대해 전기적으로 중성인 물질은 각 원자의 산화수를 다 더하면 0이며, 그렇지 않은 다원자 물질은 전체 이온의 전하를 산화수로 가진다. ④ 이온결합물질에 대해서 각 물질의 산화수는 해당 이온의 전하로 가진다. ⑤ 공유결합물질의 경우 전기음성도가 더 큰 원소는 산화수를 다른 원소들로부터 가져온 공유 전자쌍의 개수를 음의 값으로 가진다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 155~162
오승모, 전기화학 제 3판, 자유아카데미. 2019, pp. 39~41, 261
Brown 외 5인 및 화학교재연구회 옮김, 일반화학 제 14판, Pearson 및 자유아카데미, 2019, pp. 981~984, 1003~1008