화학반응속도-온도

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2019.07.03
최종 저작일
2017.09
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목차

1. 목적 (Purpose)
2. 원리 ( Introduction)
3. 기구 (Apparatus )
4. 시약 ( Reagents )
5. 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
8. 참고문헌 (References)

본문내용

1. 목적 (Purpose)
화학반응속도(Ⅰ)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학반응속도의 변화를 관찰함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.

2. 원리 ( Introduction)
요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향중 온도의 영향을 조사해 본다.

<중 략>

7. 토의 (Discussions)
(1) Arrhenius 식을 사용하여 직선 관계를 얻으려면 어떤 실험 자료가 필요하며, 실험 자료가 있다면 어떻게 처리하여야 하는가?
우선 반응이 몇 차 반응인지 알아야 하므로 반응의 속도법칙에 대해서 알아야 한다. 속도법칙을 알기 위해서는 초기 농도를 다르게 한 후 농도별로 반응속도를 측정한 실험 자료가 필요하며 이 실험 자료를 초기 속도법을 이용해서 속도법칙을 구한다. 구한 속도 법칙을 통해 온도에 따른 k값을 구하고 아레니우스 식을 사용해 그래프를 그린다.

참고 자료

일반화학실험. 서울시립대학교 교양화학, 사이플러스

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