엔탈피 측정 PPT

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최초 등록일
2017.10.21
최종 저작일
2017.03
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목차

1. 실험 목적
2. 이론 및 원리
3. 실험 기구 시약
4. 실험과정
5. 주의 및 참고사항
6. 참고자료

본문내용

☞ 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

☞ 이론 및 원리
엔탈피란 열역학에서 계의 내부에너지(E)와 계가 물리치고 , 그 압력(P)으로 공간(부피V)를 차지하기 위해 소산된 에너지의 합으로 정리되는 상태함수이다. (H = E + PV)
상태함수 : 계의 성질 변화가 최종 상태에 도달되는 경로와는 상관 없이 일정한 값을 가지는 함수이다. 즉, 계의 성질 변화는 그 계의 초기상태와 최종 상태에만 의존한다. 엔탈피는 대표적인 상태함수이며, 엔탈피의 변화량은 생성물의 엔탈피 값과 반응물의 엔탈피 값의 차와 같다.

반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다.
비열용량 : 1g의 물질 온도 1℃ 높이는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 비열용량이 C인 물질 Mg의 온도가 ΔT(℃)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양은 다음과 같이 계산할 수 있다.
Q = CMΔT

참고 자료

없음
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