연세대 일반생물1실험 결과레포트 용액의 산도측정 및 완충계

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2017.06.29
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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험 결과
4. Discussion
5. Further study
6. Reference

본문내용

4-2) 분석 및 오차
용액의 pH = pKa1 이 의미하는 바는 용액 속에 존재하는 주 화학종이 [H3PO4] 와 [H2PO4-] 이며 그 비율이 1:1인 지점을 의미한다. 이 지점의 용액의 상태에 대한 설명은 다음과 같다. 0.1M의 H3PO4 20ml 인 용액에는 2mmol의 인산이 존재하고, OH-를 1mmol 넣어 주어 H3PO4 2mmol 중 1mmol이 중화반응을 하고, 남은 H3PO4 과 H2PO4-의 비율이 1:1이 되게 된다. 헨더슨-하셀바흐 방정식에 따라 pH = pKa1 + log( [H2PO4-] / [H3PO4] ) = pKa1 + 0 = pKa1 이 된다. OH-를 1mmol 넣어주기 위해 우리가 실험에 사용한 5N NaOH 75㎕ 로 몇 번 첨가해주어야 pH가 pKa1인 용액을 만들 수 있을까. NaOH의 당량 수는 1이므로 우리가 한 번에 넣어주는 OH-의 몰 수는 0.375mmol(= 5M * 0.075ml) 이다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B8%EC%82%B0
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=yamaco18&logNo=140050389141
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http://search.naver.com/search.naver?sm=tab_hty.top&where=nexearch&oquery=%EC%9A%B0%EC%9C%A0+%EC%82%B0%EC%84%B1&ie=utf8&query=%EC%9A%B0%EC%9C%A0+ph&url=http%3A%2F%2Fterms.naver.com%2Fentry.nhn%3FdocId%3D2304540%26cid%3D42419%26categoryId%3D42419&ucs=K89%2BgtRohPUA
http://blog.naver.com/9619943/220746706045
https://en.wikipedia.org/wiki/Carbonic_acid

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