Post-PH

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2017.05.09
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2017.01
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목차

1. Title
2. Abstract
3. Theory
4. Result and Discussion
5. Conclusion

본문내용

* 산과 염기
- Arrhenius의 정의
산 : 수용액에서 수소이온, 즉 H+를 내 놓는 물질
이온화 되는 정도에 따라 강산, 약산으로 나눌 수 있다.
이온화가 많이 되면 강산, 적게 되면 약산이다. 즉, 수용액에서 수소이온의 농도가 진하면 강산, 적으면 약산이 된다.
(대표적인 산 : 과일속의 산, 아세트산(식초), 포름산(개미산), 황산, 염산, 질산, 탄산)
염기 : 수용액에서 수산화 이온, OH-를 내 놓는 물질
이온화 되는 정도에 따라 강염기, 약염기로 나눌 수 있다.
(대표적인 염기 : 수산화나트륨, 수산화칼슘, 수산화칼륨, 암모니아 등)
- Brønsted-Lowry의 정의
산-염기 반응을 양성자 이동반응으로 정의
산 : 양성자를 내놓는 물질, 양성자 주게 (proton donor)
염기 : 양성자를 받아들이는 물질, 양성자 받게 (proton acceptor)
- Lewis의 정의
산 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍 제공받는 물질
염기 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍 제공하는 물질

참고 자료

http://blog.naver.com/chemijhy?Redirect=Log&logNo=100013569902
옥스토비의 일반화학- 제6판 / Oxtoby Nachtrieb Freeman / 사이플러스 / 2008 / p758~p.760
http://blog.naver.com/hanilsme?Redirect=Log&logNo=94583547
최신 분석화학/Daniel C. Harris/자유아카데미/2009
Caniel C.Harris / 분석화학 / 자유아카데미 / 1994.11.30 / p.91, 377, 646

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