pK, pH 관한 조사 보고서 (handerson-hasselbalch 식)

목차

1. 산 해리 상수 (Ka)
2. pH와 pKa의 정의
3. 완충용액이란 ?
4. 완충용액의 원리
5. Henderson - Hasselbalch식
6. 참고 문헌

본문내용

3. 완충용액이란 ?
외부에서 산이나 염기를 가해주어도 pH의 변화가 거의 없는 용액을 말한다.
다시 말하여 pH를 정하게 맞추어 주는 용액으로 보통 약산과 그 짝염기 혹은 약염기와 그 짝산으로 이루어진 용액. 대표적으로 아세트산 CH3COOH와 그 짝염기 CH3COONa를 들수 있으며 일반적으로 약한 산( weak acid )과 그 짝염기( conjugate base )나 약한 염기( weak base ) 와 그 짝산( conjugate acid )을 적당히 혼합함으로써 여러 가지 pH값의 완충 용액을 만들 수 있다.

4. 완충용액의 원리
위에서 언급했던 봐와 같이 완충용액은 pH의 변화를 완화시키는 역활을 한다. 원리를 살펴보면 완충용액은 용액안에 약산( weak acid ) HA와 그 짝염기( conjugate base ) A-가 평형상태를 이루고 있다. 이 때 어떤 종류의 강산( strong acid )이 들어오면 그 평형이 깨지게 되는데 이 때 르샤틀리에의 원리( Le Chatelier's principle )에 의하여 평형반응이 깨지게 되고 HA가 생성되어 H+가 제거되는 쪽으로 반응이 진행된다.

참고 자료

Karen C. Timberlake, William Timberlake, 드림플러스, 화학교재연구회 옮김, 2013
네이버 지식in 검색 (buffer solution),
http://blog.naver.com/medicaldw?Redirect=Log&logNo=80182966735