완충용액

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론

본문내용

이 용액에 외부에서 산이 가해져 수소 이온(H+)이 증가하면, ②식에서 생긴 대량의 CH3COO-과 반응하여 ①식의 평형에 의해서 오른쪽에서 왼쪽으로 반응이 진행된다.
즉, 증가한 수소 이온(H+)은 아세트산 이온(CH3COO-)과 결합하여 아세트산 분자(CH3COOH)가 되면서 용액의 수소 이온농도는 거의 변하지 않는다.
반대로 염기를 가해 수산화 이온(OH-)이 증가하면 용액 속의 수소 이온(H+)이 중화되어 줄어든다.
하지만 ①식의 평형에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 반응이 진행되어 다시 수소 이온(H+)을 생성하면서 용액의 수소이온농도는 거의 일정하게 유지된다.
이와 같은 작용을 완충작용이라 하며, 화학반응은 물론 생체 내에서도 중요한 구실을 한다.
위의 아세트산-아세트산나트륨 혼합용액을 와르포르의 완충용액이라고 한다.
이밖에 필요로 하는 pH와 사용하는 시약에 따라 세렌센·코르토프·매킬베인·미하에리스·브리튼-로빈슨 등의 완충용액이 있다.

<중략>

이 화합물의 분자는 수소원자 이외에는 같은 평면에 나란히 있는 구조로 되어 있다.
또 기체상태 및 이황화탄소(CS)나 석유 등의 무극성 용매 속에서는 수소결합에 의해 2분자가 만나 합쳐진 이합체(二合體)로 존재한다.
약한산이며 1mol 수용액에서는 0.4% 정도 해리하여 아세트산이온과 수소이온이 된다(25℃에서 해리상수 1.8×10).
응고점 강하의 값(39)이 크기 때문에 순수한 아세트산의 녹는점은 소량의 물이 섞이면 급격히 강하된다.
순도가 높은 아세트산(99% 이상)은 냉각하면 결정화되기 쉽고 겨울에는 결정상태가 되어 이것을 빙초산이라 한다.
물 이외에 에탈올 · 에테르 등의 유기용매와도 임의의 비율로 섞이며 무극성 용매에는 녹기 어렵다.
안정된 화합물로 과망간산염이나 중(重)크롬산염 등의 산화제에 의해서도 산화되기 쉽다.

-식초산 나트륨(Sodium Acetate)

분자식 CHCOONa. 아세트산의 나트륨염(鹽). 초산나트륨 이라고도 한다.
탄산나트륨에 아세트산을 작용시키거나 혹은 아세트산칼슘에 황산나트륨을 가하면 얻을 수 있다.

참고자료

· http://100.naver.com/100.nhn?docid=117139
· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Vz16uuNv2Yly8DfIXnisAM/uZzIQ6tKd&qb=xK69t8Gkt64=&pid=e/exDsoQZTVssaEdqklsss--302682&sid=R-RxlApK9EcAAFmQlOc