[일반화학실험]MgCl2 용액에서의 Mg정량

저작시기 2015.11 |등록일 2015.11.29 | 최종수정일 2018.11.21 한글파일

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소개글

과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 소비되지 않은 NaOH를 산으로 역적정 함으로 MgCl2를 정량해보는 실험레포트입니다.

예비레포트이므로 실험결과는 없습니다.

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 적정(titration)
뷰렛에 표준용액을 넣고 그것을 시료용 액에 적가하여 종점을 구하는 조작을 적정이라고 하며(경우에 따라 역으로 하는 경우도 있다.), 적정은 용량분석에서 가장 중요한 조작이다. 적정은 정량하려는 성분의 당량값과 같은 당량치의 표준액이 가해지지 않으면 안 된다. 이 점은 당량점(이론상 종점)이라 한다. 당량점과 적정 조작에 있어서 적정 종점과 차가 클수록 적정 오차가 커진다.
또한, 분석대상성분이 녹아 있는 일정 부피의 시료용액에 분석대상성분과 반응할 수 있는 성분을 함유한 표준용액을 정량적으로 섞어주면서 두 가지 성분들 사이에 신속하고 완전하게 진행하는 화학 양론적인 반응을 유도한 후, 당량점을 구한다. 시료용액의 부피, 가해준 표준용액의 농도와 부피, 그리고 화학 양론적 반응식에 근거하여 시료용액 속의 분석대상성분에 대한 정량적인 정보를 얻는다. 이와 같은 적정기법에서는 분석대상성분을 함유한 용액을 적정

참고 자료

환경인을 위한 분석화학실험, 박승조 외, 동화기술, 1992
분석화학의 기본개념 1판, 황훈, 자유아카데미, p.16～17
정량분석, 신윤경, 동명사, 1987, p321～322
분석화학, 이송주, 김준태, 채희남, 자유아카데미, p.126～138
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