아황산나트륨의 정량

최초 등록일
2015.11.26
최종 저작일
2015.10
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목차

1. 제목
2. 목적
3. 원리
4. 방법 및 실험도구
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

(3) 종점의 결정 : 용액 중에 표준액을 적가할 때, 의 옅은 갈색이 퇴색해가므로 무색 용액의 적정에서는 지시약을 이용하지 않고 종점을 결정할 수 있으나 그렇게 명백하지는 않다. 종점을 명백하게 구별하기 위해서 녹말지시약을 지시약으로 이용한다. 요오드와 녹말이 반응하여(요오드-녹말 반응) 진한 청색을 띄지만 가 완전히 로 변화하면 청색이 없어지므로 이 점을 종점으로 한다.
녹말은 산성용액으로는 가수 분해하여 청색을 띄는 반응이 예민해서 없어짐으로 적정 종점 가까이 되고 나서 가한다. 또한 뜨거울 때는 사용할 수 없다.

⦁ 아황산나트륨과 요오드의 반응
아황산나트륨과 요오드의 반응은 다음 식으로 나타내진다.
즉, 아황산나트륨은 요오드에 의해 산화되어 황산나트륨이 된다. 그러나 이 적정을 정밀하게 행하는 데는 묽은 수용액으로써 뷰렛에서 요오드 표준액 중에 적가하지 않으면 안 되고 공기 산화를 막을 필요가 있다.
여기서 일정 과잉량의 요오드 표준액에 을 가하여 산성으로 하여 아황산나트륨을 서서히 가하여 반응시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨으로 역 적정하여 그 차이에서 아황산나트륨을 정량하는 방법을 행한다.

<중 략>

- 실험 방법
① 아황산나트륨() 0.02g을 5mL 증류수에 녹인다. ………………· 용액1
② 0.1N 요오드()표준액을 5mL 취한다. ……………………………···…·· 용액2
③ 6N 1mL를 증류수 20mL와 섞어 희석한다. ……………………… 용액3
④ 용액 1~3을 섞는다.
⑤ 0.02N 티오황산나트륨()표준액을 50mL 제조하여 섞은 용액을 적정한다.

<중 략>

본 실험은 과잉량의 요오드 표준액를 이용해 아황산나트륨을 반응시켜 산화시킨 후 남아있는 요오드를 티오황산나트륨으로 역 적정하여 아황산나트륨과 반응한 요오드의 몰 수를 통해 아황산나트륨의 순도를 측정하는 실험이었다.
녹말과 반응하면 청남색을 띄지만 이온()이 되었을 때는 색변화가 일어나지 않는 요오드의 특징(요오드-녹말반응)을 참고하여 녹말 지시약을 사용하였다.

참고 자료

사이플러스 - 줌달의 일반화학
단국대학교 출판부 – 대학화학실험법 pp. 265~271

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