화학 및 실험 지시약의 작용원리

소개

제가 레포트 쓴 내용입니다. 그림까지 있어 편리합니다.

목차

1. 르샤틀리에의 원리 : 르 샤틀리에(프랑스, 1884)
2. 지시약(indicator)
3. 완충 용액(buffer solution)
4. Beer`s law

본문내용

* Principle *
1. 르샤틀리에의 원리 : 르 샤틀리에(프랑스, 1884)
⇒ 평형에 있는 계가 그것의 조건들의 변화로 교란되면, 계는 스트레스를 감소시키는 방향으로 이동한다.
만일 충분한 시간이 주어지면, 새로운 평형이 이루어진다.

◈ 압력과 평형 이동
① 반응 및 생성 물질이 기체인 경우만 성립
② 압력 ⇑ ⇒ 기체의 몰수가 감소하는 방향으로 반응이 진행됨.
③ 압력 ⇓ ⇒ 기체의 몰수가 증가하는 방향으로 반응이 진행됨.
⇒ N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)반응물 : 4mol, 생성물 : 2mol
㉠ 압력 ⇑ ⇒ 기체의 몰수가 감소하는 방향 ⇒ 정반응 쪽으로 평형이 이동함.
㉡ 압력 ⇓ ⇒ 기체의 몰수가 증가하는 방향 ⇒ 역반응 쪽으로 평형이 이동함.

<중 략>

◈ 부피와 평형 이동
① 압력과 부피는 반비례 관계이다. (보일의 법칙)
② 부피 ⇑ ⇒ 압력 ⇓ ⇒ 기체의 몰수가 증가하는 방향으로 반응이 진행됨.
③ 부피 ⇓ ⇒ 압력 ⇑ ⇒ 기체의 몰수가 감소하는 방향으로 반응이 진행됨.

◈ 농도와 평형 이동
① 반응물 농도 ⇑ or 생성물 농도 ⇓ → 생성물 농도가 증가하는 쪽으로 반응이 진행됨(정반응)
② 반응물 농도 ⇓ or 생성물 농도 ⇑ → 생성물 농도가 감소하는 쪽으로 반응이 진행됨(역반응)
⇒ N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)
㉠ N2나 H2를 첨가했을 경우 : Q < K → 평형을 이루기 위해 [NH3]이 증가하는 방향(정반응)으로 이동
㉡ NH3를 첨가했을 경우 : Q > K → 평형을 이루기 위해 [N2]와 [H2]가 증가하는 방향(역반응)으로 이동

<중 략>

2. 지시약(indicator)
⇒ 지시약은 수용액의 pH에 따라 그 색깔이 변함으로써 중화 반응이 일어나는 것을 눈으로 확인할 수
있게 해 주는 물질이다. 지시약은 그 자체가 약산성 또는 약염기성을 띠는 유기 화합물이며,
그 물질이 지시약으로 이용되기 위해서는 산성형과 그 짝염기형의 색깔이 서로 달라야 한다.

참고자료

· 없음