알칼리도

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 결과
5. Discussion
Appendix
Reference

본문내용

1. 실험 목적
시료 내 알칼리도를 유발 시키는 이온종이 얼마나 함유되어 있는지 알아보고 중화처리를 통해 정수한다.
2. 이론
(1)알칼리도
알칼리도-수중에 포함된 알칼리 성분이 중화할 때 필요한 산액의 소비량을 구해 그 양을 탄산칼슘()으로 환산하여 ppm으로 나타낸 것이다. M 알칼리도와 P 알칼리도가 있고, 양자 모두 지시약에 의해 비색법으로 측정된다. 전자는 총알칼리도라고도 하며, 메틸오렌지를 지시약으로 하여 수중의 알칼리분 전부를 의 ppm으로 한 것이고, 후자는 페놀프탈레인을 지시약으로 한 것이다.

<중 략>

1)100mL 둥근바닥 플라스크 9개를 준비한다.
2) 3개의 100mL 둥근바닥 플라스크에 0.02N NaOH 용액 10mL 을 넣고, 증류수를 넣어 전량을 100mL로 맞춰준다. 그리고 각각의 병에 1,2,3번이라고 기입한다.
3) 또 다른 3개의 100mL 둥근바닥 플라스크에 0.02N NaOH 용액 10mL 을 넣고 0.084g의 를 넣어준다.(이때 약포지에 가 남아있지 않게 증류수로 씻어내며 넣어준다 그렇지 않는다면 오차의 원인이 될 수 있다.) 그리고 증류수를 넣어 전량을 100mL로 맞춰준다.
그리고 각각의 병에 4,5,6 이라고 기입한다.
4) 또 다른 3개의 100mL 둥근바닥 플라스크에 0.02N NaOH 용액 10mL 을 넣고 0.053g 를 넣어준다.(이때 약포지에 가 남아있지 않게 증류수로 씻어내며 넣어준다 그렇지 않는다면 오차의 원인이 될 수 있다.) 그리고 증류수를 넣어 전량을 100mL로 맞춰준다. 그리고 각각의 병에 7,8,9 이라고 기입한다.
5) 1~9번의 100mL 둥근바닥 플라스크 각각에 스포이드로 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울 넣어준다.(색깔확인-자주색)

<중 략>

같은 검수용액 [(1~3),(4~6),(7~9)]의 용액에서 용액이 무색으로 변할 때 까지 적정에 소비된 HCl 의양이 차이를 보이는 이유는 (1~9)용액의 경우 모두 정확히 같은양의 페놀프 탈레인 지시약을 넣을수 없다. (4~6)용액은 같은양의 를 넣어주기 어렵다.
약포지 개봉시 미량이 바닥으로 떨어질수도 있고 증류수로 약포지를 씻어 를 넣어줄때도 안 씻기고 들어가지 않은 이 남아있을수 있다.
(7~9)용액도 위와같은 이유로 설명할수 있다.

참고자료

· 일반화학/Brown외4명/자유아카데미/pp153~154
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294296&cid=2935&categoryId=2935네이버 지식백과/상대표준편차
· 분석화학/Christian 외1명/자유아카데미/2008/pp132~137