구리와 산의 반응

목차

1. 연구의 이론적 배경
1) 실험의 원리
2) 실험에 관련된 이론
3) 실험에 대한 가정

2. 연구의 목적(필요성)

3. 실험재료 및 방법
1) 실험재료
2) 실험방법

4. 결론 및 고찰
1) 결론 및 고찰
2) 실험에 대한 검증

5. (기술)활용 방안

6. 참고자료

본문내용

1.연구의 이론적 배경
-실험의 원리
물기가 많은 곳의 금속은 쉽게 녹이 슨다. 이것은 물이 금속과 산소가 만나는 것을 도와주기 때문이다. 금속과 산소가 만나면 녹슨 상태가 되는데, 이러한 변화를 산화라고 한다. 산화는 쉽게 말해 산소가 달라붙었다는 것인데 금속의 산화는 산성용액에서 특히 잘 이루어진다.
실험에서는 이와 같은 금속의 특성을 이용해 오히려 금속의 부식된 부분을 닦아내어 보았다.
실험에서 산성 용액에서 금속이 빠르게 산화되는 것을 확인할 수 있다. 녹슨 구리는 이미 산화되어 있는 것인데, 이것을 산성 용액인 구연산을 녹인 용액에 담그면 녹슨 곳의 안쪽 표면에 빠르게 산화가 일어나며 이미 녹슨 표면이 약해지는데 적당한 시기에 꺼내서 닦아주면, 깨끗하게 되는 것이다.
실험에 이용된 소금과 물은 금속의 빠른 산화를 돕는 물질, 즉 촉매의 역할을 하였고, 소금과 구연산이 물에서 만나는 순간 발생한 소량의 염산은 산성도를 올렸다.

그림. 산화이론

-실험에 관련된 이론
→구리의 특징
①붉은색의 광택을 지니고 있다.
②전기 전도율이 높아 각종 전선으로 이용된다.
③연성과 전성이 좋아 구리관, 파이프, 막대 등으로 이용되고 있습니다.
④착색 및 도금 등 표면 처리가 용이하여 공예품에 이용됩니다.
→금속의 부식
금속이 그 표면에서 화학적 또는 전기적으로 산화 또는 변질되어 가는 것을 부식이라 하며, 그 원인은 공기 중의 물과 산소이다.
→구리의 산화
①검붉은 구리는 공기속의 산소와 빨리 반응하지 않으나, 서서히 산화해 검은색의 산화구리로 변합니다.
②산화구리 보호막은 매우 조밀하여 내부에 있는 구리를 보호해 줍니다.
③오래된 서양 건물의 돔을 보면 대부분 검은 금속으로 덮여 있는데, 이는 얇은 산화구리 층의 색깔이며, 그 밑에는 불그스름한 구리가 그대로 있습니다.
→촉매: 화학반응에서 반응물질 이외의 것으로, 그 것 자체는 반응 전후에 있어서 변화가 없으면서 반응 속도만을 변화시키는 물질을 말합니다.

참고자료

· http://scienceorc.net/science/study/hwahak/h08-16.html
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=606317&cid=562&categoryId=562
· 전기화학실험 수업자료
· http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%C2%B7%ED%99%98%EC%9B%90_%EB%B0%98%EC%9D%91
· http://www.loctite.co.kr/cps/rde/xchg/SID-4605DC82-A2C64342/henkel_krk/hs.xsl/1187_KRK_HTML.htm?BU=industrial&countryCode=kr&parentredDotUID=0000000H0K&redDotUID=00000002M7