화학양론 결과 A+

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목차

1. Title

2. Objective

3. Reagents & Apparatus

4. Theory
a. 화학양론
b. 몰과 몰 질량
c. 화학반응과 화학반응식
d. 산화환원 반응

5. Procedure
a. 구리선과 질산은의 산화환원반응
b. 석출된 은의 몰 수 구하기

6. Offender

7. Results

8. Discussion

9. References

본문내용

b. 시약의 특징
1. 질산은(AgNO_3)
- 몰질량: 169.87g/mol 의 흰색고체
- 피부나 옷 등에 묻으면 검은 반점이 생긴다. 따라서, 실험 시, 폴리그러브 착용
- 햇빛에 잘 분해되어 유독한 이산화질소가 발생하므로 갈색 병에 보관한다.
2. 암모니아수(NH_4 OH)
- 공기 중에 존재하는 산성 기체를 흡수한다. 따라서, 고무, 플라스틱, 유리 등의 마개로 막아서 보관한다.
- 부피 증가 시 폭발가능성이 있기에 섭씨 30도 이하의 서늘한 곳에서 보관한다.
- 반드시 후드 안에서 취급한다.
6. Theory
a. 화학양론
화학반응에서의 반응물과 생성물에 대한 정량적 연구를 한다. 질량보존법칙, 즉, 화학반응에 참여하는 반응물의 원자 수와 생성물의 원자 수가 일치하여 반응 전후 총 질량이 같음을 이용하여 반응물과 생성물의 ‘몰’ 단위의 비를 나타낸다.

b. 몰과 몰 질량
몰(mol)은 물질의 양을 세는 한 가지 단위로, Na 1몰은 6.02×10^23개의 Na 원자가 있음을 의미한다. * 아보가드로수 (N_A)=6.02× 10^23
몰 질량은 원자 또는 분자 1몰의 단위 물질이 갖는 질량이다. 이로써 몰 수(mol) = 물질의 질량(g) / 몰 질량 (g/mol) 을 이용하여 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구한다.

c. 화학반응과 화학반응식
1. 화학반응: 하나 또는 여러 물질이 하나 이상의 새로운 물질로 변화하는 반응
ex) 2H_2+ O_2 → 2H_2 0
2. 수용액 내 화학반응 형태

- 용해반응
- 침전반응

- 산.염기반응
- 산화환원반응
ex) 2AgNO_3 (aq) +Cu(s) →2Ag(s) + Cu(NO_3 )_2 (a
d. 산화환원 반응
1. 물질간의 전자 이동 시 전자수가 감소하는 물질을 ‘산화’, 전자수가 증가하는 물질을 ‘환원’된다 라고 한다.

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실 편저, [일반화학실험], 녹문당, 2020년도, 총 193쪽
두산백과, 구리암모니아착염
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1066016&cid=40942&categoryId=32269
이홍임, [일반화학실험], 자유아카데미, 2018년도, 총 344쪽
화학용어사전, 보색 (보색 사진 이용)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605796&cid=42420&categoryId=42420
화학백과, 결정장이론
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662866&cid=62802&categoryId=62802