[일반화학실험 A+] 반응열 측정 ppt

소개

세미나에서 사용한 반응열 측정 ppt 입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험원리
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 주의사항
7. 참고문헌

본문내용

실험목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

화학 반응에서 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다. 열화학(thermochemistry)은 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다.
열화학에서 나오는 용어를 간단히 정의해 보면, 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)라 하고 주위(surrounding)는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계, 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다. 열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지 교환이 일어날 수 있는 계이고, 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. 고립계는 단열이 되어 계와 주위 사이에서 질량과 에너지가 교환 될 수 있는 계를 말한다.

실험 이론
1. 발열반응 [exothermic reaction] : 반응이 진행되면서 열이 방출되는 반응을 발열반응이라고 한다.

<이하생략>

참고자료

· 대학 화학실험법
· 줌달의 일반화학