Exp 2. pH and Buffer Solution

최초 등록일
2013.06.18
최종 저작일
2011.04
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소개글

본 실험보고서는 대구대학교 생명과학과
2011년 1학기 생화학 실험의 보고서 중 두 번째 실험인 pH and Buffer Solution(완충용액)입니다.
생화학 실험에 있어 가장 기초 되는 실험을 한 것이므로 인터넷 및 동과 다른 학생들의 실험보고서를 참고하여
성실하게 작성된 보고서 입니다. 보고서 중간 또는 마지막에 실험 때 촬영했던 사진 몇장을 첨부 하였습니다.
(차후 보고서 작성시에 도움이 되길 바랍니다)

* 과제 작성 완료후 참고문헌 작성시 아래의 문장을 같이 넣어 주시면 대단히 감사하겠습니다.

Jin Gwon Yu, 2011. Experiment of Biochemistry Report[pH and Buffer Solution]. Daegu university, College of natural sciences Department of LifeScience, pp. 1-11.

목차

Ⅰ.서론
1. 실험목적
2. 실험재료 및 도구
3. Additional explanations

Ⅱ.본론
1.실험과정

Ⅲ.결론
1. 결과
2. 고찰

-참고문헌

본문내용

a. Calibration
특정조건에서 측정기기, 표준물질, 척도 또는 측정체계 등에 의하여 결정된 값을 표준에 의하여 결정된 값 사이의 관계로 확정하는 일련의 작업.

b. pH
수소이온 의 세기라고 이름을 붙이고, 와 같이 정의한다.
따라서 pH는 용액의 산도를 구별하는 편리한 방법이다. 즉 pH < 7.0 이면, 산성 pH=7.0 중성, pH > 7.0 알칼리성.
* 수산화이온 에 대해서도 같은 형식으로 표기 할 수 있다.

c. 완충용액(Buffer Solution)
외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액으로 “완충액”이라고도 한다. (약한산의 pka와 거의 같은 값의 pH를 가진다.) 완충용액의 일정한 pH를 유지하는 이유는 약한 전해질 수용액에 포함되어 있는 이온과 같은 종류의 이온을 외부에서 가해주면, 그 이온의 농도가 감소하는 방향으로 반응이 이동하게 되어 새로운 평형상태에 도달하기 때문이다. 위와 같은 작용을 “완충작용”이라 하며, 화학반응을 하는 것은 물론 생채 내에서도 중요한 역할을 한다.

[생략]

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=830805 / calibration
http://100.naver.com/100.nhn?docid=815188 - pH
http://biochem.yonsei.ac.kr/index.php -연세대학교 생화학과 (생화학 실험 강의자료) -pH와 완충 용액 PPT자료.
로드니 보이어 저 | 조성호 대표 역자, 2007. 생화학의 이해. 월드사이언스, pp. 47-55, p.55-58.
한국생화학회, 1982. 실험생화학. 탐구당, pp.39-52.
Dong yun Lee, 2010. Experiment of Biochemistry Report[pH and Buffer Solution]. Daegu university, College of natural sciences Department of LifeScience, pp. 4-9.
Seong hye Baek, 2010. Experiment of Biochemistry Report[pH and Buffer Solution]. Daegu university, College of natural sciences Department of LifeScience, pp. 7-15.

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