화학실험기법. 화실기. Exp 1. Temperature Dependence of Dissociation Constant of Phenol Red from 15℃ to 55℃ in Phosphate Buffer
- 최초 등록일
- 2020.04.18
- 최종 저작일
- 2018.05
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소개글
화학실험기법 1 수업 A+ 받은 자료입니다.
목차
1. Abstract
2. Introduction
3. method
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference
본문내용
Ⅰ. Abstract
용액의 구성 분자의 종류에 따라 흡광도의 값은 달라진다. 같은 분자이더라도 주변 pH에 따라 산성 이온과 염기성 이온 형태를 가질 수 있으므로 흡광도가 달라진다. 본 실험에서는 pH 3.5에서 pH 10의 phosphate buffer solution에서 phenol red의 absorption의 변화를 살펴볼 것이다. 따라서 분광 기계로 얻은 absorption의 변화와 그래프의 개형의 비교를 통해 phenol red의 acidic, basic ion의 비를 알아낼 것이다. 본 실험에서 phenol red의 산해리 상수(pKI)를 구하는 식은 phosphate의 pK2a 식과 pKI 식을 통합하여 도출되는데 단, 이는 충분히 낮은 이온 전하 세기에서 활동도 계수 γ가 이온 전하에 비례한다고 할 때에만 가능하다. phenol red의 ion의 비율을 알아내면 나머지 값은 문헌 값과 사전에 설정해준 비율을 통해 식에 대입할 수 있고 위에서 언급한 식을 통해 pKI 값을 구할 수 있다. 시간 관계상 temperature dependence는 진행하지 않고 위 과정을 통해 25℃에서 phenol red의 pKI 값을 구한다.
Ⅱ. Introduction
화학 물질 종류에 따른 빛의 흡수의 차이를 통해 물질의 여러 특성들을 알 수 있다. 또한 실험을 통한 산염기 평형의 이해는 복잡한 화학 개념의 기반을 알게 한다. 산해리 상수(이하 Ka)도 이러한 분광학적 실험에 의해 얻어질 수 있다. 특히 분광학적 기술은 빠른 평형과 다른 기계에서의 문제를 해결해주기 때문에 더욱 정확한 Ka를 얻을 수 있는 큰 장점이 있다. 따라서 해당 실험에서는 산염기 지시약의 Ka값을 phosphate buffer system안에서 얻고자 한다.
본 실험에서 사용하는 phenol red는 주위의 pH에 따라 acidic form과 basic form을 갖는다.
참고 자료
화학실험기법 manual
Peter Atkins, Physical Chemistry, 10thedition, Oxford (2014)
L. E. Vidal Salgado and C. Vargas-Hernández, American Journal of Analytical Chemistry, 5, 1290-1301 (2014)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2282245&cid=42419&categoryId=42419. 네이버 지색백과(대화학사전) <등흡수점> (2018.04.03. 인용)
SIGMA Product information, phenol red, SIGMA (년도 미기재)
