화학레포트(평형상수)

소개

평형상수에 대한 결과레포트입니다.

목차

Ⅰ. 실험의 목적
Ⅱ. 원리 및 이론
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험절차
Ⅴ.결과
Ⅵ.오차 분석 및 토의

본문내용

Ⅰ. 실험의 목적
몰농도를 이용해 평형 상수를 계산하는 법을 익힌다.
Ⅱ. 원리 및 이론
다음과 같은 화학반응을 생각하자.
aA + bB ? cC + dD
위 반응의 평형상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

고체요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 요오드화이온을 함유한 수용액에는 잘 녹는데 이는 다음과 같은 반응에 의하여 I3-이 생기기 때문이다.

이 반응의 평형상수는 다음과 같다.
평형상수 K를 계산하기 위해 평형상태에서 존재하는 요오드화이온과 삼요오드화이온 및 요오드농도를 알아야 한다. 이들 농도 값은 다음과 같은 방법으로 결정할 수 있다. 0.2M의 KI 용액 1L 에 0.025M의 I2를 녹여 I3-를 함유한 용액을 만든다. 이 수용액과 물과 섞이지 dskg는 사염화탄소(CCl4)를 가하여 흔들어 주고 방치하면 두 액체상이 형성된다. 수용액 중에 존재하는 분자종들(K+, I-, I2 및 I3-)중에 I2만이 사염화탄소 중에 녹아 들어간다. 사염 화탄소 중에 녹아있는 요오드의 농도와 수용액 중에 존재하는 요오드 및 삼요오드화이온의 농도는 각 액상의 일부분을 뽑아내어 티오황산염용액으로 적정하여 결정된다. 티오황산이 온은 좋은 환원제이므로 I2와 I3-을 모두 환원시킬 수 있다.

Ⅲ. 실험기구 및 시약
- 기구 : 뷰렛, 스텐드, 100㎖ 메스실린더, 250㎖ 삼각플라스크, 100㎖ 삼각플라스크 2개
- 시약 : 0.025M KI3가 되도록 0.2M KI 1L당 I2를 (0.025 × I2의 분자량) 넣어 만든 용액
0.1M KI, 0.01M Na2S2O3, 0.1M HCl(35%), CCl4
0.1M HCl(35%) :

Ⅳ. 실험절차
1. 250㎖ 삼각플라스크에 0.025M KI3용액 50㎖ + 사염화탄소 30㎖ → 고무마개
2. 용액이 마개위로 튀어 나오지 않도록 주의하면서 플라스크를 몇 분 동안 흔들어 준 다음 플라스크의 내용물을 100㎖ 메스실린더에 옮기면 두 개의 액층이 분리된다.
…→ 가벼운 수용액과 무거운 사염화탄소 액층이 분리된다. 분액깔대기 사용 추천

참고자료

· 없음