[분석화학] 결정황산구리

최초 등록일
2002.11.27
최종 저작일
2002.11
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목차

1.제목
2.목적
3.시약,기구
4.이론
5.실험방법
6.결과
7.고찰

본문내용

2. 실험목적
- 황산구리를 일정한 높은 온도에서 가열하면 물분자가 떨어져나가면서 CuSO4·H2O로 변하게 되는데 이 반응을 관찰하고 색깔과 구리의 떨어져나간 4분자수를 측정한다
3. 시약 및기구
1)시약 : CuSO4·5H2O 약1g
2)기구 : 건조기, 칭량병 , 데시케이터, 집게
4. 이론
(1)황산구리(Ⅱ)5수화물
화학식 CuSO4·5HO. 황산구리(Ⅱ) 수용액을 결정화하여 만든다. 푸른색 삼사정계 결정이다. Cu에는 4분자의 HO가 평면상에, 그것과 수직방향으로 2개의 SO4가 각각 O에 의해 배위되어 있다. 5번째의 HO는 Cu에 배위한 HO의 OH 및 SO4의 O와 4개의 수소결합을 만든다. 가열했을 때 마지막으로 남는 것은 이 HO이며, SO와의 결합 세기를 나타내는 것으로 생각된다. 즉 Cu와 SO4가 사슬모양으로 연결되고 결정수 수소결합으로 사슬을 연결하는 것을 볼 수 있다. 비중 2.286, 물100g에 대한 용해도는 14.3g(0 ), 22.8g(25 ), 75.4g(100 ). 메탄올 100g에 대한 용해도는 15.6g(18 ). 에탄올에는 녹지 않고 글리세롤에 녹는다. 살균제, 유리 세척제, 목재 부패 방지용으로 쓰인다. 석회유와의 혼합액은 보르도액이라고 하며, 포도의 노균병 예방에 쓰인다.

참고 자료

없음

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