1장 기체의 성질

소개

요약 자료

목차

기체의 성질

1. 완전기체

2. 실제 기체

3. van der Waals 상태식

4. 대응상태의 원리

본문내용

1. 완전기체
(1) 기체들의 상태
① 압력은 힘을 그 힘이 작용하는 넓이로 나눈 것이다.
·한 주어진 표면에 작용하는 힘이 커질수록 압력은 증가한다.
·가동성 기벽(피스톤) 양쪽의 압력이 같아지는 조건을 두 기체 사이의 역학적 평형상태라고 한다.
·한 용기 속에 담긴 기체가 나타내는 압력은 그 용기와 가동성 기벽을 공유하는 다른 용기 속의 기체와 역학적 평형을 이루고 있는지의 여부를
나타내는 지표가 된다.
② 온도 T는 에너지가 투열성 기벽을 통해서 흐르는 방향을 말해주는 성질이다.
·A와 B를 접촉시켰을 때 에너지가 A에서 B로 흐르면 A의 온도가 B보다 높다고 말한다.
·A와 B가 투열성 경계를 통해서 서로 접하고 있을 때 상태변화가 일어나지 않으면 열적 평형이 이루어지고 있는 것이다.

<중 략>

·a는 인력, b는 반발력에 의한 상수로 온도와는 무관하다.
·분자가 부피를 가지게 되면 일부 공간을 채우게 되므로 분자가 운동하는 공간의 부피가 V대신에 (V-nb)로 줄어든다. nb는 알맹이들이
차지하는 전체 부피다.
·인력은 시료 속에 들어있는 분자의 몰 농도 n/V에 비례한다. 충돌 빈도와 힘은 둘 다 인력에 의해서 감소하므로 압력은 몰 농도의 제곱에
비례해서 감소하게 되며, 압력 감소를 비례상수 a를 이용하여 -a(n/V)2으로 나타낼 수 있다.

<중 략>

(2) 상태식의 특징
① 높은 온도와 큰 몰 부피 하에서는 완전 기체 등온 곡선이 얻어진다.
② 응집 효과와 분산 효과가 균형을 이룰 때는 액체와 기체가 공존할 수 있다.
③ 임계 상수들은 van der Waals 계수와 관련된다.
·임계점에서는 등온선이 변곡점을 갖게 된다. 곡선의 성질에 의하면 1차 도함수와 2차 도함수가 모두 0일 때 변곡점이 나타난다.

참고자료

· 없음