22장 화학 반응의 속도

소개글

요약 자료

목차

1. 반응의 속도

2. 적분된 속도 법칙

3. 평형으로 접근하는 반응

4. 반응 속도의 온도 의존

5. 연속적 소반응

6. 1분자도 반응의 Lindemann-Hinshelwood 메커니즘

1. 연쇄반응

2. 균일 촉매 작용

3. 효소

본문내용

1. 반응의 속도
(1) 반응 속도의 정의
① 임의의 순간에서의 반응 성분 J의 농도를 ?J? 로 나타내고 반응계의 부피가 일정 할 경우 주어진 시각에서 어느 한 반응종의 순간 소모 속도는
??d
d?R? 이다. 반응 속도는 양의 값을 갖는다.
② 어느 한 생성물의 생성 속도는 ?d
d?P? 이다. 생성 속도 또한 양의 값을 갖는다.
③ A ? ?B→?C ? D의 반응에 대한 반응 속도는 다음과 같다.
?d
d?D?
? ??
?
?d
d?C?
???d
d?A?
????
?
?d
d?B?
④ 반응 속도는 반응 진척도 ?의 변화를 가지고 반응 속도 를 정의할 수 있다.
 ? ??
?
?d
? ? : 반응계의 부피, ? ? ? ?J
? ? ? ?? : 반응 진척도
? ? ?J
?
×?d
d?J? (?J: 종 J의 화학량적 계수)
(2) 속도 법칙과 속도 상수
① 반응 속도는 반응물의 농도를 몇 제곱한 양에 비례한다. 반응 속도는 두 반응물 A 와 B 의 농도에 비례할 수 있다.
 ? ?A? ?B?
·비례 상수 는 속도 상수이고, 농도에는 무관하지만 온도에 의존한다.
② 속도 법칙은 임의의 시각에서의 반응 속도를 화학 반응식 속의 모든 화학종(생성물을 포함한)들에 관한 농도의 함수로 나타낸다.
 ? ? ?A?, ?B?? ⋯?
·균일 기체 반응의 경우에는 속도 법칙을 부분 압력을 이용해서 나타낸다. 부분 압력은 몰농도와 ? ? ?? ?? ? 의 관계를 갖는다.
 ? ?? ? ? ? ⋯?
·반응의 속도 법칙은 실험적으로 결정되며, 일반적으로 반응식으로부터 예측할 수 없다.

참고 자료

없음