헨리상수레포트

소개

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials and Methods
4. Data & Result
5. Discussion

본문내용

Abstract (`요약`이라는 뜻, 한 쪽을 넘기지 말 것)
이번 실험은 이산화 탄소의 헨리상수를 측정하기 위한 실험이었다. 헨리상수를 측정하기 위하여 적정에 필요한 NaOH표준화, 그리고 용액에 녹아있는 CO2 농도를 측정하기 위해 용액을 NaOH로 적정하는 실험을 하였다. 이 과정은 모두 액체 용매에 기체가 용해될 때, 용해도는 용해 평형을 기체의 부분압력에 비례한다는 헨리의 법칙를 원리로 한 실험이었다.실험과정에서, CO2의 과포화, 피펫팅이 문제점으로 추정되는 약간의 오차가 있었지만, 헨리상수의 특성과 의미, 실험과정들이 갖는 의미에 대해 고찰해 볼 수 있었다. 실험의 적정과정에서 주의를 기울에 실험을 수행한 결과, 어느정도 정확한 헨리상수를 구해볼 수 있었다. 헨리상수를 직접 구해봄으로써 헨리 상수, 헨리의 법칙을 정확히 이해하고, 헨리의 법칙에 의해 나타나는 현상을 직접 관찰해볼 수 있었다.

Introduction (도입)
우리가 평소에 마시는 탄산음료에는 CO2가 용해되어 있다. 녹이는 과정에서는 고압 상태의 CO2가 이용된다. 고압상태의 CO2가 이용되는 이유는 기체의 용해도와 부분압력에 관한 관계인, 헨리의 법칙 때문이다.
헨리의 법칙은 액체 용매에 기체가 용해될 때, 용해도는 용해 평형을 기체의 부분압력에 비례한다는 법칙이다. 1803년 영국의 윌리엄 헨리가 헨리의 법칙을 발견하였다. 헨리는 헨리의 법칙을 통해 기체의 압력과 용해도 간의 관계를 명확히 확립하였다. 즉, M(녹아있는 기체의 농도)=KH(헨리상수)*P(기체의 분압) 이다. 이 법칙은 용매에 잘 용해되지 않는 기체들에 대해서만 제대로된 적용이 가능하다는 점에서 한계가 있다. 수소·산소·질소·이산화탄소 등의 기체에 대해서는 헨리의 법칙이 적용가능하지만, 암모니아, 염화수소는 저압에서만 적용이 가능하다.
이번 실험에서는 용해도는 용해 평형을 기체의 부분압력에 비례한다는 헨리의 법칙을 이용하여, 비례상수인 헨리 상수를 구해보았다. 물을 용매로, 기체는 이산화탄소를 이용하였다. 먼저 실험에 사용되는 NaOH의 농도를 정확히 구하였다. 1차표준물질인 KHP(potassium hydrogen pthalate)를 NaOH로 적정하여 NaOH의 농도를 알아내었다. 그 다음, 드라이아이스를 증류수에 넣어, 용해된 CO2와 1기압의 CO2기체가 평형을 이루는 상태를 만들었다. 농도를 정확히 구한 NaOH로 CO2용액을 적정하여, CO2의 농도를 구함으로써 헨리상수를 알아낼 수 있었다. 실험을 통해 알아낸 값들을 M(녹아있는 기체의 농도)=KH(헨리상수)*P(기체의 분압)에 대입하여 헨리상수를 구해볼 수 있었다.
이번 실험의 헨리상수를 구함으로써, 기체 압력과 용해도간의 비례 관계를 직접 확인해 볼 수 있었다.

참고자료

· 없음