화학 실험 리포트

소개

화학 실험 리포트 입니다

목차

- 목차 -
Ⅰ. 7주차
1. 여러 가지 가루를 물에 넣고 용해되는 물질 구별하기
2. 여러 가지 가루를 아세톤에 넣고 용해되는 물질 구별하기
3. 간이비중계로 용액의 농도 측정하기
4. 농도의 차이를 이용해서 액체에 색이 다른 층 만들기
Ⅱ. 8주차
1. 물의 어는점과 끓는점 측정
Ⅲ. 9주차
1. 여러 가지 액체의 pH 측정
2. 금속의 반응성 실험
(1) 금속과 산성용액의 반응
(2) 대리석과 산성용액의 반응
3. 중화 반응
Ⅳ. 10주차
1. 산소 발생 실험
2. 이산화탄소 발생 실험
Ⅴ. 11주차
1. 연소점 온도 측정
2. 간이 소화기 만들기

본문내용

1) 용해 현상
어떤 두 물질이 골고루 섞이는 현상을 의미한다. 어떤 두 물질이 녹으려면 용질과 용매 입자 사이에 작용하는 인력이 입자들의 사이나 용매 입자들 사이에 작용하는 인력보다 커야 한다. 소금(NaCl)과 같은 이온 결정은 나트륨 양이온(Na+)과 염소 이온(Cl-)이 강한 정전기적 인력으로 결합되어 있으므로 이 결정이 물(H2O)에 녹으려면 물과 이온 사이의 인력이 이온들 사이의 정전기적 인력보다 커야 한다. 그런데 물 분자는 극성 분자이므로 물에 소금을 넣으면 Na+이온이나 Cl-이온이 여러 개의 물 분자에 강하게 이끌려 이온 사이의 인력이 약해지면서 떨어져 나온다. 떨어져 나온 이온들은 그림과 같이 물 분자에 둘러 싸여 물속으로 확산된다. NaCl은 물에 잘 녹지만 아세톤에는 녹지 않는다. 이것은 NaCl 입자와 아세톤 사이의 인력보다 NaCl 입자 사이의 인력이 더 크기 때문이다. 그러나 나프탈렌과 아세톤 사이의 인력은 나프탈렌 분자 상호간 인력보다 크기 때문에 서로 쉽게 섞여 잘 녹는다. 일반적으로 인온 결정은 물과 같은 극성 용매에 잘 녹지만, 벤젠과 같은 무극성 용매 혹은 아세톤과 같이 극성이 작은 용매에는 잘 녹지 않는다.
2) 극성과 비극성 분자
분자 내에서 극성 공유결합은 분자 전체에 걸쳐 하나의 δ+극과 δ-극이 나타내는 방식으로 배열된다. 이러한 분자를 극성 분자(polar molecule)라고 한다. 극성 분자는 비극성 분자와 전혀 다르게 행동한다. 물(H2O)은 분자 중에서 극성이 대단히 큰 분자 중 하나이다. 물의 이러한 특이한 성질이 바로 지구에 나타난 생명체의 생활방법을 결정한 것이다. 비극성 분자는 매우 약한 분자-분자간 인력이 작용한다. 만약 물 분자가 비극성이라면 상호간에 인력이 작용하지 않으며, 물 분자들을 분리시키는데 에너지가 많이 필요하지 않을 것이다. 따라서 물 분자의 끓는점은 매우 낮을 것이다.

참고자료

· * 참고문헌
· - 화학의 세계, 일반화학 교재편찬 위원회, 북스힐, 2001
· - 과학교육의 실제 교재
· - http://100.naver.com (네이버 백과사전)