반응속도 측정실험 (아세톤의 브롬화 반응)결과 보고서

최초 등록일
2010.11.22
최종 저작일
2010.10
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반응속도 측정실험 (아세톤의 브롬화 반응)결과 보고서 입니다 결과치도 표나 그래프로 잘 정리되어 있습니다.
특히 인제대 학생들 참고해주세요

목차

1. Title
2. Procedure
3. Result
4. Discussion & Feeling...

본문내용

4. Discussion & Feeling...
- 이번 실험은 반응 속도 측정 실험(아세톤의 브롬화 반응)이다 실험의 진행과정을 브롬의 농도가 줄어드는 것을 쉽게 측정 할 수 있고 이는 분광광도계를 이용하여 측정할 수 있다 따라서 이번 실험에서 흡광도를 측정하여 반응속도를 구할 수 있다 상수B를 구하는 실험이 첫 번째 실험으로 진행 되었다 Br2의 양을 10ml 6ml 3ml로 다르게 한 후 공통적으로 HCl 10ml 증류수를 넣어 전체량이 50ml이 되게 한다 그 후 각 용액의 흡광도를 측정한다.
400nm에서 흡광도를 측정하는데 Br2시약은 보이는 색 즉 보색이 노란색이므로 보색이 노란 색일 경우 흡수하는 파장은 바이올렛 계열의 파장을 흡수한다.
그 파장이 바로 400nm~ 430nm 이므로 400nm에서 흡광도를 측정한다. 이번 실험에서 반응 시킬 때 흡광도를 측정할 시 반응 혼합물 중의 브롬의 적당한 농도 범위는 0.0044 ~ 0.0012M이다 실험시 넣었던 Br2의 양이 10ml 6ml 3ml로 농도를 구하면 각 0.004M 0.0024M 0.0012M로 적당한 농도 범위에 해당한다.
흡광도를 측정하면 각각 0.233 0.118 0.038이 나온다.
이 값을 식에 대입시켜서 B값을 구하면 각각 58.258 49.2 31.7로 평균내면 상수 B값은 46.38이 나온다.
실제 증류수에 녹인 Br2의 입실론값은 400nm에서ㅕ 160μ-1cm-1이고 우리가 실험적으로 구한 값과 비교해 보면 상당한 차이가 있다 다음으로 반응 속도 상수를 구하기 위한 실험이다
앞의 과정처럼 시약을 준비한 후 각각의 흡광도를 측정한다.
용액을 혼합시킨 후 비로 흡광도를 측정한다. 흡광도가 0.1이 될 때까지 1분마다 흡광도를 기록하며 측정한다. 흡광도가 점점 떨어지는 것은 Br2의 농도가 떨어지고 있다는 뜻이므로 매 시간 일정한 간격을 두고 측정해야 반응속도를 구할 수 있기 때문이다

참고 자료

없음

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