[화학] 킬레이트

최초 등록일
2002.05.23
최종 저작일
2002.05
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목차

1. 킬레이트(chelate, 착물)
2. 킬레이트 시약
(1) EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)
(2) NTA(nitrilotriacetic acid)
(3) CyDTA(1,2,-cyclohexadiamine tetraacetic acid)
3. 킬레이트 요법 (chelation therapy)
4. 의약품에 사용되는 킬레이트 시약
BAL(Dimercaprol)
EDTA
5. 연구 중인 킬레이트 시약의 의약품으로의 사용

본문내용

킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림 1과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속 이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리우게 되었다.
일반적으로 금속 이온은 이온 결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위 결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속 원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속 이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속 이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속 이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충 용액과 금속 지시약 등을 필요로 한다.

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