일반화학실험2 킬레이트 화합물의 합성

소개글

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계산 과정과 식, 고찰 모두 있습니다.

목차

1. 이름
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

3. 실험 목적 : 킬레이트 효과를 이용하여 아세틸아세토네이트산 이온으로부터 킬레이트 화합물을 만들고, 착화합물의 일반적인 성격에 대하여 알아본다.

<중략>

킬레이트 (chelate)
리간드 한 분자 안에 여러 개의 주개 원자가 있으면, 중심 금속을 감싸는 모양의 배위 결합을 동시에 만들 수 있다. 이러한 여러 자리 리간드의 금속 착화합물을 킬레이트라고 한다.
형성 상수 (, formation constant)
금속과 리간드가 수용액에서 배위 화합물을 형성하는 반응의 평형 상수를 의미하며, 안정화 상수 (stability constant) 라고도 한다. 금속 이온이 여러 분자와 배위 결합을 형성하는데, 한 개의 분자와 결합을 형성할 때의 평형 상수를 이라고 한다. 최종적으로 금속 이온이 최대의 리간드와 배위 결합을 형성할 때까지의 평형 상수들을 모두 곱해주면 가 된다.

<중략>

1) Fe(acac)₃ 합성 과정에서 금속 이온과 acac 사이의 반응은 산-염 반응, 침전 반응, 산화-환원 반응 중 어느 것에 해당하는지 이유와 함께 설명하시오.

2) 실험에서 acetylacetone, sodium acetate trihydrate의 역할은 무엇인지 설명하시오.

3) Fe(acac)₃가 고체 결정으로 석출될 수 있는 이유는 수용액에서 이들의 용해도가 작기 때문이다. 그러나 Fe(NO₃)₃·9H₂O는 물에 잘 녹는다. 왜 이러한 용해도 차이가 발생하는지 설명하시오.

참고 자료

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