수돗물 중의 염화물 이온의 정량

저작시기 2008.10 |등록일 2010.03.15 | 최종수정일 2017.12.13 한글파일한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 500원
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단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데
A+ 받은 레포트들 입니다.
레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..

목차

1. 실험 Data

2. 결과 도출
1). 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오.
2). 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오.

3. 고찰
4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 Data
검수 (수돗물) 채취량 : 100mL
N/100 표준액 적정량 : 1회 - 4.9mL
2회 - 5.3mL

평균 - 5.1mL

2. 결과 도출
1. 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오.
* 염소이온과 질산은의 반응식
Cl- + AgNO3 ------> AgCl + NO3-
⇒ Cl- 1당량과 AgNO3 1당량이 반응함
* Cl-의 분자량 : 35.5
1N AgNO3 1000mL → 35.5g Cl- 하고 반응
N/100 AgNO3 1mL → 0.000355g Cl- = 0.000355g Cl- = 0.355mg Cl-
즉, N/100 AgNO3 1mL 당 Cl- 0.355mg과 반응
따라서
Cl-[mg] = (수돗물 100mL와 반응한 N/100 AgNO3의 양[mL]) 0.355[mg/mL]
수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 5.1mL 0.355mg/mL = 1.8105mg

2. 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오.
수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 1.8105mg
수돗물 1mL 중의 Cl-[mg] = 0.018105mg
수돗물 중의 Cl-[mg/mL] = 0.018105mg

참고 자료

대학화학실험법 (단국대학교출판부)
예천수도서비스센터 (http://yecheon.watersupply.co.kr)

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