일반화학 실험-생활속의 산염기 분석

소개

일반화학실험 준비보고서
2)실험의 목적(목표): 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

목차

1)실험 날짜
2)실험의 목적
3)서론과 원리
4)시약(성질) 및 기구

본문내용

브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 산이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 염기라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 인산 등이 대표적인 산이고, 수산화나트륨, 수산화 칼륨, 암모니아 등이 대표적인 염기이다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염(salt)이 생성되는 중화반응이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다.
HCl + NaOH NaCl + H2O
⋅당량점과 종말점
주어진 적정에서 적가 액(titrant)의 성분과 적정 액(titrand)의 성분사이의 이론적인 화학 양론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 실제적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라 한다.
용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점(equivalent point)이라고 하고 , 이 점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다.
산의 노르말 농도 x 산 용액의 부피 = 염기의 노르말 농도 x 염기 용액의 부피

참고자료

· Masterton, 일반화학4판 , 자유아카데미
· Oxtoby, 현대일반화학, 자유아카데미
· 대한화학회, 일반화학실험, 천문각