0.1N HCl과 0.1N NaOH 표준용액 제조 및 표정

소개

0.1N HCl과 0.1N NaOH의 표준용액 제조 및 표정

계산방법까지 자세하게 나와있습니다.

목차

1.title
2.Abstract or Summary
3.Introduction
4.Materials&methods
5.Results
6.Discussion
7.Reference

본문내용

(1)Title
0.1N HCl과 0.1N NaOH의 표준용액 제조 및 표정

(2)Abstract or Summary
이 실험은 표준용액을 제조하여 용량분석법과 몰농도, 노르말 농도, 규정도 계수에 대한 전반적인 이혜를 돕고 실험결과를 토대로 규정도계수 값을 직접 구해보고자 한다.
실험은 0.1N HCl 과 0.1N NaOH 표준용액을 제조한다. 제조한 0.1N HCl 표준용액은
Na2CO3를 이용한 1차 표정을 통하여 F=0.86을 구하였고, 제조한 0.1N NaOH은 1차 표정에서 Oxalic acid를 이용하여 F=1.58과 우리가 제조한 0.1N HCl 표준용액을 이용하여 2차표정으로 F=0.97이 나왔다.
용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있기 때문에 정확한 농도를 구하기 어렵다. 이러한 오차의 원인을 알아보고 F를 1로 만들 수 있는 방법을 알아본다.

(3)Introduction
부피분석은 비교적 신속하고 정확한 결과를 얻을 수 있으므로 정량분석에 널리 사용된다. 이 방법은 액체 또는 기체 부피를 측정하여 물질의 양을 구하는 분석법인데, 오늘날에는 적정방법과 같은 의미로 쓰이고 있다.
1.적정법
부피 적정법(volumetric titrimetry)은 분석물질과 당량적으로 완전히 반응하는데 필요한 농도를 알고 있는 용액의 부피를 측정하는 방법이다. 보통 적적은 삼각플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 적정 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 지시약의 색이 변할 때까지 적정용액을 삼각플라스크에 천천히 떨어뜨린다.
표준용액(standard solution)은 농도를 정확히 알고 있는 시약으로서 적정법 분석에 사용된다. 그러기 위해서는 해당하는 순수한 물질을 정확히 칭량하여 일정 용량의 용액으로 하면 된다. 그러나 실제로 시약을 순수한 상태로 얻기 어렵다든가 또는 농도가 불확실한 액체 등의 경우에는 표준용액과 정량적으로 반응하여, 정확한 칭량이 가능한 순수한 물질을 찾아 정확한 농도의 용액을 만들고 이것을 대체적인 농도로 조제해 놓은 표준용액으로 적정하여 그 적정량으로 부터 표준용액의 농도를 올바르게 산출하는 방법이 취해진다. 표준용액의 실제농도를 결정하는 조작을 표정(standardization)이라 하고 1차표정과 2차 표정이 있다. 1차 표정은 1차 표준물질(primary standard)을 사용하는 표정이고, 2차표정이라 하는 것은 2차 표준물질(ssecondary standard)을 사용하는 표정을 말한다.

참고자료

· -기초분석 화학실험. 최석남,홍춘표,최기영,공주대학교출판부.2007년.52~67p
· -환경인을 위한 분석화학실험.박승조,팽성광,장철현,배춘현.동화기술.2000년.102~118p
· -분석화학.이송주,김준태,채부남.자유아카데미.1999년.202~209p
· -분석화학.신노선.신광출판사.37~44p