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황산 구리의 제조

이론적 수득률, 실험 수득률 확실합니다. 구하는 공식 모두 작성되어 있습니다. 레포트 점수 A+ 받았구요,, 시험 안봐도 레포트 때문에 학점 A+ 나왔습니다.
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최초등록일 2009.09.13 최종저작일 2008.10
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황산 구리의 제조
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    소개

    이론적 수득률, 실험 수득률 확실합니다.
    구하는 공식 모두 작성되어 있습니다.
    레포트 점수 A+ 받았구요,,
    시험 안봐도 레포트 때문에 학점 A+ 나왔습니다.

    목차

    ☐실험목적
    ☐실험이론
    ☐실험기구 및 시약
    ☐실험방법
    ☐실험결과
    ☐실험고찰
    ☐참고문헌

    본문내용

    ☐실험목적
    -
    ◯구리로부터 황산구리 5수화물을 제조하는 방법과 그 물성을 알아보고 황산구리 5수화물을 직접 제조할 수 있다.

    ☐실험이론
    ◯구리조각에 질산을 반응시켜 질산구리를 만들고 여기에 탄산나트륨을 반응시켜 염기성 탄산구리를 제조한 후 최종적으로 H2SO4를 적용하여 CuSO4․5H2O를 얻는다.
    3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    <침전반응>
    2Cu(NO3)2․H2O + NaCO3․10H2O = CuCO3․Cu(OH)2
    <산에대한 용해
    /발열반응>
    CuCO3․Cu(OH)2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2 + 3H2O
    <중화반응>

    •참고로 5수화물의 황산구리를 가열하여 무수황산구리를 만드는 반응의 전공정을 표시하면 다음과 같다.
    CuSO4․5H2O

    CuSO4․4H2O

    CuSO4․3H2O
    CuSO4․H2O

    CuSO4

    ◯황산구리 5수화물 ()의 구조

    Cu에는 H2O가 평면형 4배위(squre planer)를 하고, 이 평면 양쪽에 SO4의 O가 접근하여 Jahn-Teller일그러짐에 의한 비틀린 8면체형 6배위를 만들고 있다. 또 하나 있는 H2O는 Cu에 배위하지 않고, SO4의 O와 리간드의 H2O로 수소결합에 의한 결합을 이루고 있다. 이 때문에 탈수 전(70~90℃)에 유전 분산을 볼 수 있다.

    ◯황산구리
    •성질
    -수화염:청색 혹은 군청색, 삼사정계 결정, 청색 알갱이 혹은 옅은 청색 분말로, 공기 중에서 천천히 풍화함.
    -무수염:회백색에서부터 녹색이 도는 백색 사방정계 결정 혹은 비정질 분말
    -감청색 투명한 삼사정계 결정 또는 분말, 비중은 2.28
    -건조 공기중에는 풍화되어

    참고자료

    · ◯Fundamentals of Analytical Chemistry(8th)-Thomson Learning
    · ◯대학화학실험법-단국대학교출판부
    · ◯Experiments in Chemical Engineering(성기천 저)–사이텍미디어
    · ◯GENERAL CHEMISTRY–Mc Graw Hill
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