화학물질의 반응차수별 적분속도식 유도와 활용(과학주제탐구보고서 세특 및 수행평가)

소개

"화학물질의 반응차수별 적분속도식 유도와 활용(과학주제탐구보고서 세특 및 수행평가)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 연구 선정 동기

2. 이론적 배경
1) 반응 속도 이론(미분 속도식)
2) 적분 이론(적분 속도식)

3. 반응차수별 적분속도식의 유도
1) 0차 반응
2) 1차 반응
3) 2차 반응
4) 반응차수별 속도 관계 비교

4. 반응차수별 적분속도식의 활용
1) 화학 실험 분야 활용 사례
2) 산업 분야 활용 사례

5. 결론 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 연구 선정 동기

우리는 생활에서 많은 화학물질을 접합니다. 화학물질은 화합물을 포함하여 원소의 반응에 의해 생성된 물질을 말합니다. 실험 및 산업분야에서는 강산, 강염기류, 유기 화합물 등의 화학물질과 이러한 물질이 함유된 세척제, 도금용액, 도료 등의 각종 제품을 넓게 내포하는 의미를 가집니다. 산업 발달로 대부분의 제품의 공정 및 유지 과정에서 화학물질이 필수적입니다.

이러한 화학물질의 반응의 경제적으로 효율성을 증대시키기 위해 그 속도와 반응의 실험 데이터를 분석하고 예측하는 것은 매우 중요한 의미를 가집니다. 따라서 본 연구 활동을 통해 화학물질의 반응 속도 이론과 적분 이론을 알아보고 적분을 활용한 반응차수별 적분속도식과 반감기를 유도해봄으로써 그 해석과 활용을 심도 있게 탐구해보고자 합니다.

2. 이론적 배경

1) 반응 속도 이론(미분 속도식)

● 반응 속도의 정의
반응 속도는 화학 반응이 일어날 때 단위 시간당 반응 물질의 농도 혹은 증가된 생성물질의 농도로서 정의됩니다. 즉, 단위 시간당 반응물의 농도 변화 또는 생성물의 농도 증가를 의미합니다. 일반적으로 다음과 같은 수식으로 정의됩니다.

<중 략>

반응 속도의 단위는 ml/l ·s 또는 ml/l ·min입니다.
( – )부호는 화학물질의 농도 감소를 의미하며 [ ]는 몰농도를 나타냅니다.

기체가 관여하는 반응에서는 반응속도를 압력변화율로 측정할 수도 있습니다.

참고자료

· 적분의 기본개념과 실생활의 응용, 김미선, 한국교육학술정보원, 2013
· https://www.riss.kr/search/detail/DetailView.do?p_mat_type=be54d9b8bc7cdb09&control_no=3f7c7ad60ed3ce96ffe0bdc3ef48d419&outLink=K
· 고등학교 미분 단원에서의 실생활 문제 해결에 관한 연구 : 수학적 모델링의 관점에서, 송혜진, 한국교육학술정보원 , 2008
· https://www.riss.kr/search/detail/DetailView.do?p_mat_type=be54d9b8bc7cdb09&control_no=8a2896cf2ab2f7f4ffe0bdc3ef48d419&outLink=K
· 적분 가능성에 대한 연구, 김문석 , 영남대학교 교육대학원 , 2011
· https://www.riss.kr/search/detail/DetailView.do?p_mat_type=be54d9b8bc7cdb09&control_no=ec2865a80ffa9d99ffe0bdc3ef48d419&outLink=K
· 아세트아미노펜 바로알기, 약학정보원,2000
· https://common.health.kr/shared/healthkr/pharmreview/%EC%95%84%EC%84%B8%ED%8A%B8%EC%95%84%EB%AF%B8%EB%85%B8%ED%8E%9C(acetaminophen)(0).pdf