[A+ 결과보고서] pH 측정 실험

소개

부산대학교 2학년 2학기 화공생명기초실험 결과보고서입니다.

제 스토어에 1학년부터 3학년까지 했던 모든 실험 보고서를 게시해놓았습니다.
실험 과목 모두 A+ 받았으니 믿고 구매하셔도 됩니다 :)

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) pH
2) 이온화도(α)
3) 완충 용액(buffer solution)
4) pH meter
5) pH 시험지

3. 실험기구 및 시약

4. 실험 방법
1) 시약 제조
2) pH 시험지로 pH 측정
3) pH meter에 의한 pH측정

5. 실험 결과
1) pH 시험지로 pH 측정
2) pH meter로 pH 측정
3) 이론값과 측정값 비교

6. 결론 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
산-염기 지시약과 pH meter로 수용액의 pH를 측정하여 수용액의 수소 이온 농도와 pH의 관계, 산-염기 지시약의 관계를 이해한다.

2. 실험 이론
1) pH
pH는 수소 이온(H+)의 해리 농도의 역수를 상용로그를 취해 나타낸 값으로, 용액의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로서 사용된다. 그 범위는 0~14로 중성인 순수한 물은 pH가 7이고 7보다 작은 용액을 산성, 큰 용액을 염기성이라고 한다.
pH= −log10[H+]

2) 이온화도(α)
이온화도는 산이나 염기가 수용액에서 이온화하는 정도로, 전해질을 물에 녹였을 때 용해된 용질의 전체 몰수에 대한 이온화된 용질의 몰수의 비이다. 이온화도가 클수록 강산, 강염기이다.
이온화도(α)= 이온화된 산, 염기의 몰수/용해된 전체 산, 염기의 몰수

3) 완충 용액(buffer solution)
완충 용액이란 산이나 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해 용액의 수소 이온 농도(pH)가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 공통 이온 효과란 르 샤틀리에 원리의 일종으로, 평형 상태에 있는 수용액 속에 들어 있는 이온과 동일한 이온, 즉 공통 이온을 수용액에 넣어 줄 때 그 이온의 농도가 감소하는 방향으로 평형이 이동하는 현상을 말한다.

참고자료

· Masterton. (2014). 마스터톤의 일반화학 7판. 화학교재연구회.
· 류승훈. (2012). 화공 기초 실험. 휴먼싸이언스.
· 대한화학회. (1999). 표준 일반화학실험. 천문각.