기초실험(표준 용액 및 중화 적정)

목차

1. 실험 목적 및 소개
2. 실험 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰 및 토의
7. 결론
8. 참고 문헌
9. MSDS 요약 정보

본문내용

1. 실험 목적
지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산의 농도를 구한다.

2. 실험 이론
2-1) 중화적정
표준 용액으로 미지 용액의 농도를 찾는 실험이며, 산과 염기가 만났을 때 물이 나온다.
우리 주변에서 볼 수 있는 중화 적정은 산을 띠는 레몬을 염기성을 띄는 생선에 넣으면 가 발생하여 비린내를 제거해준다.

2-2) 용액
용액은 혼합물로 구성되어 있고, 용질과 용매로 나뉜다.

<중략>

4. 실험 과정
4-1) 0.1N NaOH 표준 용액 제조 실험 방법
① 0.1N, 100mL NaOH 용액에 들어있는 NaOH의 질량을 계산한다. (NaOH의 몰질량은 40g/mol)
② 계산한 질량 만큼 저울로 NaOH의 질량을 측정한다.
③ NaOH를 바이알에 담아 증류수를 약간 넣어 녹인 후 100mL 부피 플라스크에 넣는다.
④ 같은 비커에 증류수를 담아 충분히 흔들어 주고 다시 부피 플라스크에 넣는다.
⑤ 4의 과정을 용액이 100mL 부피 플라스크의 눈금에 채워질 때까지 반복한다.

4-2) 중화 적정 실험 방법
① 농도를 모르는 Acetic acid 용액 10mL를 피펫을 이용하여 비커에 넣고, 페놀프탈레인 지시약을 한 두방울 넣는다.
② 50mL 뷰렛에 NaOH 표준 용액 50mL를 채운다.
③ Acetic acid 용액을 넣은 비커를 적당한 강도로 교반 시키며, 뷰렛의 콕을 조금씩 열어 가면서 NaOH 용액의 부피를 측정한다.
④ 용액의 색이 변하는 시점에서 적정을 마치고, 비커에 들어간 NaOH 용액의 부피를 측정한다.
⑤ 측정한 부피를 바탕으로 사용한 Acetic acid의 농도를 계산 후, 실제 농도와 비교한다.

6. 실험 결론 및 고찰
중화 적정 실험은 산과 염기의 양을 정확히 측정하여 중성화 되는 지점을 찾아내는 실험으로, 이 실험ㅇ르 통해 미지시료의 농도를 측정할 수 있다.

참고자료

· 대학기초화학실험, 김현주⋅이주운, 자유아카데미, 2014, p. 122-127