이온과 전기전도도 (예비보고서)

소개

"이온과 전기전도도 (예비보고서)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 액체 또는 용액에 전류가 흐르는지 조사하기 위해 breadboard를 이용하여 LED 전기전도도 장치를 직접 만들 수 있다.
2. 제작한 LED 전기전도도 측정 장치로 용액의 전도도를 측정해 본다.

이론

1. 해리
: 물에 녹아서 이온성 화합물이 양이온과 음이온으로 분리되는 과정이다. 이는 가역적 반응이며, HCl(염산)이 물에 녹아 H+이온과 OH-이온으로 나누어지는 것을 예로 들 수 있다.

2. 전해질(electrolyte)/ 비전해질(non-electrolyte)
: 용액 안에 녹아 전도성을 갖는 물질을 전해질이라고 하며, 이와 다르게 용액 안에 녹여도 전도성을 갖지 않는 물질을 비전해질이라고 한다. 물에 녹는 모든 물질들은 이 두 가지 중 하나에 속한다. 이온의 존재 유무에 따라 용액이 전도성을 가지는지 알 수 있다. 예를 들어 NaCl은 녹을 때 해리되어 각각 이온으로 분리되는 전해질이다. 생성된 이온들이 수용액 상에서 전기를 통하게 하여 전도성을 갖게 한다. 한편 설탕은 수용성 분자 화합물로, 이온이 생성되지 않기에 전도성도 갖지 못한다.

3. 강전해질(strong electrolyte)/ 약전해질(weak electrolyte)
: 전해질은 해리되는 정도에 따라 다시 강전해질과 약전해질로 나눌 수 있다. NaCl처럼 물에서 완전히 해리되어 100% 이온의 형태로 존재하는 것을 강전해질이라 한다. 모든 수용성 이온성 화합물은 완전히 해리되므로 이에 속한다. 하지만 이 특징을 가지는 분자 화합물들을 매우 적다. 전해질들 중 대부분 분자화합물들은 약전해질에 속한다. 약전해질은 일부만 해리되어 이온을 생성하고 대부분은 이온화되지 않는 분자들로 존재하는 것이다.

4. 이온(ion)
: 이온은 원자핵을 구성하는 양성자의 수 그리고 원자핵 주위에 분포된 전자의 수가 달라, 양전하/음전하를 띤 원자나 분자를 의미한다.

5. 전기전도도(electrical conductivity)
: 물체에 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양이다. 무질의 고유한 성질로, 단위는 σ이다.

참고자료

· 없음