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이화여대 생물화학1 A+ 과제(Enzyme Activity)2025.01.231. 효소 활성 효소란 생체 내의 화학반응을 매개하는 단백질 촉매로, 각각의 효소는 한 가지 물질에만 작용한다. 효소 활성은 효소 1분자에 대하여 1분간 변화한 기질의 분자 수로 표현되며, 다양한 물리적 조건에 따라 달라진다. 효소 활성을 측정하는 방법에는 분광광도분석, 형광측정, 열량측정법, 화학발광 등이 있다. 2. 효소-기질 복합체 형성 효소의 활성부위에 기질이 결합하여 효소·기질 복합체를 형성하고, 반응 결과 생성물이 만들어지면 효소는 생성물과 분리되어 또 다른 반응에 참여한다. 효소와 기질의 결합 속도를 확인하기 위해 미하...2025.01.23
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일반화학실험 용해열 결과레포트2025.05.161. 용해열 염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 용해열을 직접 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해하였습니다. 용해열은 용질과 용매 분자 간의 상호작용에 의해 발생하며, 발열 반응과 흡열 반응으로 나뉩니다. 실험 결과 염화 칼슘의 용해열은 각각 57.7 kJ/mol, 65.9 kJ/mol로 측정되었으며, 이론적 값인 81.3 kJ/mol과 차이가 있었습니다. 오차 원인으로는 염화 칼슘의 공기 중 수분 흡수, 물 질량 측정의 오차 등이 있었습니다. 2. 엔탈피 엔탈피는 일정한 압력에서 반응이 일어날 때, 반응 전후의 온도를 같게 ...2025.05.16
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[A+ 만점 레포트] 용해열 (일반화학실험)2025.01.171. 용해열 용해열은 용질이 용매에 녹는 과정에서 발생하는 열을 의미합니다. 이번 실험에서는 염화 칼슘이 물에 녹을 때 방출하는 열을 측정하였습니다. 실험 결과, 염화 칼슘의 용해열은 약 48.9 kJ/mol로 측정되었습니다. 이는 문헌값인 82.93 kJ/mol의 약 58.9% 수준으로, 실험 장비의 정확도 및 실험 과정 중 열 손실, 시약의 순도 및 칭량 오차 등이 오차의 원인으로 분석되었습니다. 용해열의 부호는 음수로, 이는 염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 열을 방출하는 발열 반응임을 나타냅니다. 또한 고체 상태의 염화 칼슘이...2025.01.17
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물리화학 및 실험 레포트, 열역학 제1법칙, 엔탈피와 열역학 제2법칙, 엔트로피에 대한 이해2025.01.291. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 어떤 계의 내부 에너지의 증가량은 계에 더해진 열에너지에서 계가 외부에 해준 일을 뺀 양과 같다. 줄의 실험장치를 통해 이를 확인할 수 있다. 열역학 제1법칙은 4가지 열역학 과정(등온과정, 등적과정, 등압과정, 단열과정)으로 설명된다. 2. 엔탈피 엔탈피는 일정한 압력 하에서 물질 속에 저장된 에너지를 정량화한 열역학특성함수이다. 엔탈피 변화는 일정한 압력 하에서 일어나는 물리적, 화학적 변화에서 흡수한 열량과 같다. 3. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙은 열역학적 ...2025.01.29
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서울여대 일반화학실험2 승화열2025.05.051. 분자 간 힘과 물질의 상태 분자 간 힘은 분자들 사이에 작용하는 인력을 말하며, 액체나 고체와 같은 응축상 물질에서 더 큰 영향을 끼친다. 기체의 온도가 내려감에 따라 기체를 구성하는 분자들의 평균 운동에너지가 감소하게 되고, 분자들은 인접한 분자의 인력으로부터 벗어날 만큼 큰 운동 에너지를 갖지 못하게 되어 액체 상태로 존재하게 된다. 온도가 더 낮아지면 고체 상태로 존재한다. 2. 상평형 그림 상평형 그림(phase diagram)에서는 어떤 물질이 고체, 액체 기체로 존재할 수 있는 조건이 요약되어 있다. 물질의 상은 온...2025.05.05
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용해열 측정 결과레포트2025.01.221. 용해열 측정 용해열 측정 실험에서는 염화칼슘과 질산암모늄의 질량, 증류수의 부피를 다르게 해서 각각의 용해열을 측정하는 실험이었다. 증류수가 같은 부피일 때, 시료의 질량이 많아질수록 온도 변화가 더 큰 것을 관찰할 수 있었고, 부피가 다르더라도 반응열 변화를 비교해 볼 수 있었다. 온도가 더 증가했는지, 감소했는지에 따라 발열반응인지 흡열반응인지 추측해볼 수 있었다. 실험을 통해 나온 결과값을 이용해 직접 열량 Q와 용해열 ΔH, 용액의 총괄성 Δ{H}^{SIM}를 구해볼 수 있었다. 2. 염화칼슘 용해열 염화칼슘의 경우, ...2025.01.22
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[일반화학실험] 헤스의 법칙과 반응열 측정 결과 보고서2025.01.171. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 반응 경로와 상관없이 반응 전후의 상태가 같다면 반응열은 일정하다는 법칙입니다. 이번 실험에서는 NaOH와 HCl의 중화반응을 이용하여 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, NaOH(s)의 용해열, NaOH(s)와 HCl 용액의 반응열을 측정하여 헤스의 법칙을 확인해보았습니다. 실험 결과, 반응(1)에서 방출된 열량과 반응(2)에서 방출된 열량의 합이 일치하지 않아 오차가 발생한 것으로 나타났습니다. 이는 NaOH 외부 노출로 인한 수분 포함 등의 요인으로 인한 것으로 추정됩니다. 2...2025.01.17
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화공열역학실험 A+ 용해열(열량계법) 결과레포트2025.01.231. 용해열 이 실험의 목적은 열량계법을 이용하여 여러 가지 염들의 용해열을 측정하는 것입니다. 용해열이란 고체 또는 액체의 용질 1 몰이 다량의 용매에 녹을 때 생기는 발열 (+) 또는 흡열(-)의 열량을 말합니다. 이 실험에서는 질산암모늄 1 몰을 물 200 몰에 녹이고, 황산구리 1 몰을 물 400 몰에 녹였을 때의 적분용해열을 측정하였습니다. 2. 열량계법 열량계법은 계내에서 방출 또는 흡수되는 열량을 측정하는 방법입니다. 열량계의 열용량을 구하여 용해열을 계산할 수 있습니다. 이 실험에서는 질산암모늄 일정량을 Dewar f...2025.01.23
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열기관과 역학2025.01.281. 열량, 내부에너지 그리고 일 어느 계(system)에 열에너지를 공급한다고 가정하자. 이때 계에 공급한 에너지의 양을 열량(가한 열의 양)이라고 하며, Q로 나타낸다. 어느 계에 Q에 달하는 에너지를 가하면, 내부에너지(U)는 증가할 것이다. 물론 가한 열의 양(Q)이 모두 내부에너지(U)로 변환되는 것은 아니며 이 중 일부는 외부에 일(W)을 한다. 우리는 변화량을 추정하기 때문에 식을 아래와 같이 나타낼 수 있다. 여기서 는 단위 열량을, 는 단위 내부에너지의 양을, 는 단위 일의 양을 의미한다. 우리는 내부에너지의 양을 ...2025.01.28
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엔탈피 측정2025.01.121. 엔탈피 측정 이 실험에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 통해 반응열을 측정하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하고, 헤스의 법칙을 이용하여 열역학 제1법칙(에너지 보존의 법칙)을 증명하고자 한다. 실험은 세 가지 과정으로 진행되는데, 첫 번째는 고체 수산화나트륨을 염산에 넣어 중화반응을 일으켜 반응열 ΔH4를 측정하고, 두 번째는 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 수용액을 만든 후 이를 염산으로 중화시켜 반응열 ΔH5를 측정한다. 마지막으로 수산화나트륨 수용액을 염산 수용액으로 중화시켜 반응열 ΔH6를 측정한다. ...2025.01.12
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