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기체확산계수-예비보고서2025.01.201. 물질전달 물질전달은 하나의 물질에서 다른 물질로 그 일부가 이동하는 것을 의미한다. 두 개의 물질에 농도 차이가 존재한다면, 농도 차이가 적어지는 방향으로 물질이 이동한다. 물질전달에는 추출, 증류, 흡수 등이 있다. 물질전달의 예시로는 대기에 노출된 나무 속의 습기가 빠져 나와 말라 버리는 현상, 발효 시 산소가 용해되어 미생물로 운반되는 경우, 그리고 반응물이 촉매 표면으로 확산되는 경우 등이 있다. 2. 증발과 확산 증발은 액상에서 기상으로의 물질전달이다. 기체의 확산은 혼합물 중에 상대적으로 휘발성이 큰 물질의 기상에서...2025.01.20
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몰질량 측정2025.05.011. 아보가드로 수, 몰, 몰질량 아보가드로 수는 12g의 순수한 동위원소 12C에 들어있는 탄소 원자의 수로 정의되며, 주로 6.02 × 10^23의 값을 이용한다. 몰은 원자, 분자, 이온 같은 입자를 세는 단위이며, 1몰은 12g의 순수한 동위원소 12C에 들어있는 원자의 수와 동일한 입자의 수를 가지는 물질의 양이다. 몰질량은 화합물 1몰에 해당하는 화합물의 질량을 그램으로 표시한 것이다. 2. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 보일의 법칙은 기체의 온도와 양이 일정할 때, 기체의 부피는 압력에 반비례한다는 것이...2025.05.01
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지역사회간호학)) 감압병(잠수병) 근로자 건강관리2025.01.141. 감압병의 정의 감압병은 잠수 시 갑작스러운 압력 저하로 혈액 속에 녹아 있는 기체가 폐를 통해 나오지 못하고 혈관 내에서 기체 방울을 형성해 혈관을 막는 질환입니다. 다이빙을 할 때 발생할 수 있는 가장 위험한 질환이다. 심해에서 수면으로 너무 빨리 올라올 때 발생하며 이로 인해 호흡기뿐 아니라 림프계, 근골격계 및 중추신경계 등에 증상이 나타날 수 있다. 2. 감압병의 원인 감압병의 원인 물질은 주로 비활성 기체이다. 대부분의 다이버들은 대기의 구성성분과 동일한 압축공기를 사용하므로 질소가 주된 원인이 되지만, 심해 잠수를 ...2025.01.14
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방송통신대학교 실내공기오염관리 중간과제물2025.01.261. 보일 법칙과 샤를 법칙 보일 법칙은 기체의 압력과 부피 사이의 관계를 설명하는 법칙이며, 샤를 법칙은 기체의 부피와 온도 사이의 관계를 설명하는 법칙입니다. 이러한 기체 법칙은 실내 공기 오염 문제를 이해하고 예측하는데 중요한 역할을 합니다. 2. CO₂의 질량 계산 실내 공간의 온도, 압력, 부피 등의 조건을 이용하여 CO₂의 몰 수를 계산하고, 이를 바탕으로 CO₂의 질량을 구할 수 있습니다. 이러한 계산은 실내 공기 오염 문제를 정량적으로 분석하는데 도움이 됩니다. 3. 생물학적 모니터링과 생체 지표 생물학적 모니터링은 ...2025.01.26
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[화학공학실험] 기체-액체 평형 실험 결과보고서2025.05.011. 상평형 상이란 화학적 조성은 물론 물리적 상태가 전체적으로 균일한 물질의 형태이다. 상전이란 주어진 압력하에서는 한 물질이 전이온도라고 하는 고유한 온도에서 자발적으로 다른 상으로 변한다. 이 전이온도에서는 두 상이 평형을 이룬다. 즉 분리를 일으키기 위해서는 평형을 피해야 한다. 평형 상태에 있는 여러 상들의 계에 대하여 계의 세기상태를 결정하기 위해서 임의로 고정 시켜야 하는 독립변수들의 수는 그 계의 자유도 (degree of freedom) 수라고 한다. 즉 상률 이라고 하는데 F=2- pi +N이다. 2. 기체-액체 ...2025.05.01
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기체-액체 평형 실험 예비보고서2025.05.011. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성, 비전해질 물질의 용액에서 용액 속 특정 성분의 증기압이 액체 상에서 그 성분의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이는 분자 A와 B의 이성분 혼합 용액을 생각했을 때 A-A, A-B, B-B의 작용이 모두 다 같은 세기여야 한다는 것을 의미한다. 성분의 구조가 비슷한 용액들은 라울의 법칙을 대단히 잘 따르며, 0≤x_i≤1 영역에 걸쳐서 각 성분에 라울의 법칙을 적용할 수 있는 혼합 용액을 이상 용액(ideal solution)이라고 한다. 2. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 농도가 낮은 실제 용...2025.05.01
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서울대 화학실험1 예비보고서 8주차 모음2025.01.231. 색소 분리와 흡광 분석 실험을 통해 역상 크로마토그래피를 사용해 식용 색소를 분리하고 분리된 색소를 흡광 분석으로 분석하여 원리를 익혔습니다. 혼합 용액의 흡광 분석을 통해 각 색소의 최대 흡수 파장과 몰흡광 계수를 구하고, 검정 곡선을 그려 각 색소의 몰수, 혼합 비율, 용액 내 농도를 계산했습니다. 또한 색소 분리와 흡광 분석 실험을 통해 극성 차이를 이용한 크로마토그래피 원리를 확인했습니다. 2. 이산화탄소 분자량 결정 실험을 통해 아보가드로 원리를 이용해 이산화탄소의 분자량을 측정했습니다. 드라이아이스를 승화시켜 얻은 ...2025.01.23
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몰질량의 측정 예비보고서, 예비레포트2025.04.291. 몰질량(molar gas) 몰질량은 원자량과 수치가 동일하며, '몰질량=원자 혹은 분자 1개의 실제질량 x 아보가드로수'를 통해서 구할 수 있다. 탄소원자 1몰은 12.011 g의 질량으로 가지며, 은 원자 1몰은 107.868 g의 질량을 가진다. 따라서 몰질량은 g으로 표시한 질량과 원자 수 상이의 환산 인자로 사용된다. 2. 이상 기체(ideal gas) 이상 기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 의미하며 이상기체에는 몇 가지 가정이 있다. 첫 번째 가정은 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들...2025.04.29
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기체의 몰질량(예비보고서)2025.05.091. 몰(mole) 몰은 화학에서 물질의 양을 나타내는 단위이다. 모든 물질이 분자 또는 이온으로 이루어져 있으며, 이들의 수를 세는 데 사용된다. 1몰의 물질은 분자량 또는 원자량과 같은 양을 가지고 있다. 2. 몰질량(molar mass) 물질의 기본 구성 입자가 아보가드로수만큼 있을 때의 질량, 즉 물질 1몰의 질량을 나타낸다. 한 물질의 몰질량은 그 물질의 원자량이나 분자량에 g을 붙인 값과 동일하다. 3. 원자량/분자량 원자와 분자의 질량은 매우 작기 때문에 이를 일반적인 질량 단위인 g을 써서 나타내면 불편하다. 때문에 ...2025.05.09
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비점을 활용하여 전열인 현열과 잠열에 응용하여 설명2025.01.151. 현열 비점에 도달하기 전에 물은 상태변화 없이 액체 상태를 유지하면서 온도만 높아지게 되는데, 이러한 물질의 상태 변화 없이 물이 가지고 있는 열량을 현열이라고 합니다. 온도를 높일수록 현열의 열량이 증가하게 됩니다. 현열을 구하는 식은 Q(온도변화에 필요한 열량) = G(질량)*C(비열),델타T(온도변화량)입니다. 2. 잠열 물이 개방 용기 내에서 가열되고 있는 상태에서 수면에서 수증기가 증발하고 있는 비점의 상태에 도달했다고 가정하면, 용기 내의 액체인 물에서 기체인 수증기로 상태 변화를 하고 있습니다. 물과 수증기의 온도...2025.01.15
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