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산염기 실험2025.05.041. 산과 염기의 중화 반응 실험을 통해 산과 염기의 중화 반응을 이해하고, 이를 이용하여 식초와 제산제의 농도를 측정할 수 있었다. 직접 적정 방식으로 식초의 아세트산 농도를 측정하고, 역적정 방식으로 제산제의 Mg(OH)2 농도를 측정하였다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인을 분석하고, 표준 용액의 농도 변화에 따른 결과 변화를 예측할 수 있었다. 2. 적정 방법 적정법은 분석물과 표준 용액이 화학량적으로 반응하는 당량점을 찾아 분석물의 농도를 구하는 방법이다. 직접 적정과 역적정 방식을 사용하였는데, 직접 적정은 분석...2025.05.04
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지시약 작용원리 레포트2025.05.161. 산-염기 지시약 이번 실험에서는 산-염기 지시약 용액의 pH 변화에 따른 흡광도 변화를 측정하고 검정곡선식을 구하여 이온화상수와 변색 범위를 확인하였습니다. 지시약은 약산 또는 약염기의 성질을 가지며 pH에 따라 다양한 색깔을 나타내는 화학물질입니다. 실험에서는 브롬티몰 블루 지시약을 사용하였는데, 이 지시약은 산성에서 노란색, 염기성에서 파란색을 띱니다. 실험을 통해 지시약의 최대 흡수 파장을 측정하고 농도 변화에 따른 흡광도 변화를 확인하였습니다. 2. 흡광도 측정 실험에서는 지시약의 최대 흡수 파장을 측정하였습니다. 이론...2025.05.16
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Titration2025.01.231. EDTA 적정 본 실험에서는 아연 표준 용액을 사용해 EDTA를 표준화하고, 표준화한 EDTA를 이용해 미지 금속 시료를 역적정하며 킬레이트 효과를 이해하고 pH 미터의 사용법을 알아보는 것을 목표로 하였다. 실험 결과 EDTA의 표준화된 농도는 4.89(±0.06)mM로 계산되었고, 이를 통해 미지 시료의 농도를 25.0(±0.8)mM로 분석했다. 2. 완충 용액의 역할 EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 암모늄기를 가져 총 6개의 양성자를 내놓을 수 있는 육양성자산이다. 따라서 적정 중에 pH가 변하게 되면 원하는 착물 형...2025.01.23
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서울대학교_물리분석실험_EDTA titration(2024)2025.01.231. EDTA 적정 EDTA 적정은 부피 분석의 한 종류로, 분석물의 농도를 결정하는데 사용하는 분석 방법입니다. 적정액은 뷰렛으로부터 옮겨지며, 분석물은 삼각플라스크나 비커 등으로 담습니다. 뷰렛으로부터 옮겨진 적정물의 양과 분석물의 양이 stoichiometric하게 일치하는 지점을 당량점(equivalence point)이라고 합니다. 하지만 실제 실험을 할 때에는 당량점이 아닌 종 말점(end point)를 이용하는데, 두 값의 차이는 실험자의 육안으로 부피를 측정하기 때문에 발생하는 오차입니다. 이는 항상 존재하는 오차로 ...2025.01.23
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일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제하였다. Na2CO3는 산표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있으며 약산과 강염기로 된 염으로, 물과 만나게 되면 가수분해하여 알칼리성을 나타낸다. 2. 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 만들고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정하였다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이므로 보통 사용되어지고 ...2025.01.28
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물리화학실험 실험 9 화학평형상수- 산-염기 지시약의 산해리상수의 결정 예비2025.05.091. 화학 평형 화학 반응에서 반응물은 소모되고 생성물이 생성된다. 일정 시간이 지나면 반응물과 생성물의 농도 변화가 멈추고 혼합물(mixture)의 상태로 존재하게 되는데, 이러한 계를 평형 상태(at equilibrium)에 있다고 정의한다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 반응 속도가 동일하다. 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도비로 나타낼 수 있으며, 평형 상수의 크기에 따라 정반응 또는 역반응이 우세하게 나타난다. Le Chatelier의 원리에 따르면 평형 상태로 존재하는 계에 자극이 가해진 경우, 계는 자극의 효과를 ...2025.05.09
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[A+ 결과보고서] pH 측정 실험2025.01.241. pH 측정 이 실험은 산-염기 지시약과 pH meter를 사용하여 수용액의 pH를 측정하고, 수소 이온 농도와 pH의 관계, 산-염기 지시약의 관계를 이해하는 것을 목적으로 합니다. 실험에서는 0.01N CH3COOH, 0.05N HCl, 0.02N NaOH 수용액을 제조하고, pH 시험지와 pH meter를 사용하여 각 용액의 pH를 측정하였습니다. 측정값과 이론값을 비교하여 오차율을 계산하였고, 결과 및 고찰을 통해 지시약의 색 변화 원리, CO2 제거의 필요성, 당량점 판단 등을 설명하였습니다. 2. pH pH는 수소 이...2025.01.24
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pH 측정 및 완충용액 제조2025.01.201. pH 측정 pH는 수소 이온 농도의 지수로, 수용액의 산성도를 나타내는 척도입니다. pH 측정은 pH 미터나 지시약을 사용하여 수행할 수 있습니다. 이 실험에서는 브로모티몰 블루 지시약을 사용하여 pH를 측정하였습니다. 2. 완충용액 제조 완충용액은 외부로부터 산이나 염기를 가해도 pH가 크게 변하지 않는 용액입니다. 이 실험에서는 아세트산나트륨과 아세트산 용액을 혼합하여 완충용액을 제조하였습니다. 완충용액의 pH는 약한 산의 pKa와 산-염기 쌍의 농도비에 의해 결정됩니다. 3. 용액 제조 이 실험에서는 0.2M 아세트산나트...2025.01.20
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1 실험 2 식초 중 아세트산의 정량2025.05.051. 식초 식초는 아세트산과 미량 화합물의 수용액으로, 향료를 포함할 수 있다. 식초는 일반적으로 5%에서 8%의 아세트산을 부피로 포함한다. 일반적으로 아세트산은 효모를 사용하여 단당을 에탄올로, 아세트산 박테리아를 사용하여 에탄올을 아세트산으로 이중 발효하여 생성된다. 원료에 따라 많은 종류의 식초가 만들어진다. 2. 표준용액 분석화학에서 표준용액은 원소나 물질의 농도를 정확히 알고 있는 용액이다. 알려진 용질은 특정 부피를 만들기 위해 용해된다. 1차 표준 물질과 같은 표준 물질을 사용하여 제조된다. 표준용액(적정제)은 용액의...2025.05.05
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생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+2025.04.301. 아레니우스 산-염기 이론 아레니우스 산-염기 이론은 1884년 스웨덴 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 이론으로, 산은 물에서 해리하여 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용된다는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론은 1923년 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국 화학자 토마스 마틴 라우리가 발표한 이론으로, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 '산'이라 하고, 수...2025.04.30
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