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물리화학 레포트 Liquid Vapor Equilibrium2025.05.131. Liquid Vapor Equilibrium 실험을 통해 n-propyl alcohol과 물의 혼합용액의 끓는점 변화를 관찰하고, 물의 몰분율에 따른 용액의 끓는점 변화를 그래프로 나타냈습니다. 실험 결과 용액의 끓는점은 물의 몰분율이 증가할수록 감소하다가 85.9°C에서 최저점을 보이는 azeotrope 지점을 지나 다시 증가하는 양상을 보였습니다. 이는 n-propyl alcohol과 물의 혼합용액이 비이상용액이기 때문에 용매와 용매, 용질과 용질, 용매와 용질의 상호작용에 의해 이상용액과 다른 증기압 및 끓는점 거동을 나...2025.05.13
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고등학교 화학2 교수학습계획 및 평가계획서 예시2025.01.151. 기체 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있고, 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있으며, 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다. 2. 분자 간 상호 작용 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 3. 액체 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있고, 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 4. 고체 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 ...2025.01.15
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단증류2025.01.131. 증류 증류는 불순물을 포함하는 액체를 정제하는 데 가장 중요한 실험 조작법으로 휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 각 성분을 분리하는 공정을 말한다. 혼합물을 이루는 여러 성분이 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어진다는 점이 특징이다. 증류에는 분별 증류, 감압 증류, 진공 증류, 공비 증류 등 다양한 방법이 있다. 2. 단증류 단증류는 일정량의 혼합 액체를 증류 장치에 넣고 열을 가하고 끓이며 발생하는 증기를 응축기로 보내 냉각시켜 저비점 성분 조성이 큰 유출액을 얻는 가장 간단한 증류 방법이다. 이 공정에서는 끓...2025.01.13
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식품화학및실험 실험보고서(용량분석-퍼센트용액의 제조)2025.05.131. 퍼센트용액 퍼센트용액(percentage, %)은 용질의 양과 용매의 양의 합에 대한 그 용질의 양을 백분율(%)로 표시한 것으로, 중량으로 사용하였을 때 중량 %, 용량으로 사용하였을 경우는 용량 %라고 한다. % 용액을 만들 때는 용매와 용질의 양을 각각 산출하여 용질에 서서히 용매를 가하여 교반하면서 용해한다. 2. 몰랄 농도 몰랄 농도(m, molality)는 용매(휘발성) 1,000g에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 것으로 용매 중에 아보가드로 수 만큼 용존하고 있는 상태이다. 묽은 용액의 증기압 변화량이 가용성 ...2025.05.13
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액체의 분자량 측정(Victor Meyer)2025.01.131. 이상기체 이상기체는 이상기체법칙을 따르는 기체로 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자간 상호작용이 없는 가상적인 기체이다. 실제의 기체들은 충분히 낮은 압력과 높은 온도에서 이상기체와 거의 유사한 성질을 나타낸다. 2. 기체 상수 기체 상수는 1mol의 이상기체(理想氣體)의 압력 · 부피 · 절대온도를 각기 라 했을 때 보일-샤를의 법칙에 의해 성립하는 PV=RT에서 상수 R을 의미한다. 기체상수는 아보가드로의 법칙에 의하여 등온 · 등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값을 가진다. 3. 아보가드로의...2025.01.13
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A+ 실험보고서_끓는점 오름 실험2025.05.101. 끓는점 오름 이론, 배경지식 학습을 통해서 끓는점 오름 현상을 이해한다. 이어서 용매의 종류와 특성이 끓는점 오름 실험에 어떤 영향을 미치는지 분석할 수 있다, 더 나아가 농도와 끓는점의 관계를 분석할 수 있다. 해당 실험의 경우 용매에 용질을 용해 시킨 후, 용질의 몰랄농도에 따른 끓는점 변화를 측정하고 용매의 끓는점 오름 상수를 계산한다. 조성에 따라 끓는점이 변화하는 '끓는점 오름 현상'을 관찰하고 이해할 수 있다. 또한 이론값과 실험값의 결과 차이를 보고 결론을 및 고찰이 도출되었다. 2. 몰랄농도 몰랄농도(Molali...2025.05.10
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산 염기의 적정 예비레포트2025.05.161. 산, 염기의 적정 이 실험의 목적은 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 계산하는 것입니다. 적정은 화학 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨리고, 당량점에서 그 소비량을 확인하여 시료의 농도를 정하는 방법입니다. 중화 적정, 산화 환원 적정, 침전 적정 등이 있으며, 이 실험에서는 중화 적정을 사용합니다. 실험에 사용된 기구와 시약, 실험 방법 및 주의사항 등이 자세히 설명되어 있습니다. 2. 산과 염기의 정의 ...2025.05.16
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서울여자대학교 유기화학실험 Distillation 결과 레포트2025.01.171. Raoult's law Raoult's law는 비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압내림은 용질의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이 법칙에 의하면 묽은 용액의 증기압력내림률은 용질의 몰 분율과 같고, 용매·용질의 종류와는 무관하다. 또한 이 법칙은 용액의 농도가 작고 용매의 성질이 용질을 가함으로써 본질적인 변화를 받지 않는다는 전제 하에 성립한다. 2. Dalton's law Dalton's law는 혼합 기체의 압력에 관한 법칙이다. 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력(혼합 기체가 들어 있는...2025.01.17
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