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0.1N NaOH, HCl 표준용액의 제조와 표정2025.01.281. 0.1N HCl 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 HCl 표준용액을 제조하였다. 먼저 약 0.1N 농도의 Na2CO3 표준용액을 만들고, 이를 0.1N HCl 표준용액으로 적정하여 HCl 표준용액의 농도계수를 구하였다. 이때 오차가 발생한 이유는 탄산나트륨 용액 제조 과정과 적정 과정에서의 오차 때문인 것으로 분석되었다. 2. 0.1N NaOH 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 NaOH 표준용액을 제조하였다. 앞서 구한 0.1N HCl 표준용액의 농도계수를 이용하여 NaOH 표준용액의 농도계수를 구하였...2025.01.28
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어는점 내림에 의한 분자량 계산2025.01.201. 용액의 총괄성 용액의 총괄성은 용질의 종류와 무관하게 오직 용질 입자 수(혹은 몰분율)에 의해서만 결정되는 성질로, 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압 등이 있다. 2. 어는점 내림 비휘발성 용질이 녹아 있는 용액이 어는 과정에서 용질의 방해 때문에 용액의 어는점이 용매보다 더 낮아지는 현상. 이는 용액의 증기압력 내림으로 생기는 현상으로, 용매의 종류와 용질의 몰랄 농도에만 영향을 받는다. 3. 과냉각 액체 또는 기체가 고체로 상 변화하지 않고 어는점 이하로 온도가 내려가는 현상. 액체 또는 기체가 응고되기 위...2025.01.20
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무기공업화학실험 과산화수소의제조 결과레포트 A+2025.01.171. 과산화수소 제조 실험을 통해 과산화수소를 제조하는 과정과 결과를 보고하고 있습니다. 실험에 사용된 물질들의 특성과 주의사항, 화학반응식, 이론 수득량 계산, 실험 결과 분석 등이 자세히 설명되어 있습니다. 2. 화학 농도 단위 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도, 화학당량 등 다양한 화학 농도 단위의 정의와 특성이 설명되어 있습니다. 3. 황산 취급 주의사항 진한 황산을 사용하는 실험에서 주의해야 할 점들이 자세히 설명되어 있습니다. 황산의 화학적 특성과 인체에 미치는 영향, 안전한 취급 방법 등이 포함되어 있습니다. 1. 과산화수...2025.01.17
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화학실험 '산-염기 적정 실험' '실험결과에 따른 고찰' '과제 A++'2025.01.291. 산-염기 적정 실험 산-염기 적정 실험의 목적은 산과 염기의 중화 반응을 통해 두 용액의 농도를 알아내는 것이다. 이 실험에서는 미지의 농도를 가진 산 또는 염기 용액에 대해, 이미 농도가 알려진 다른 용액을 사용하여 중화 반응을 유도하고, 이를 통해 미지의 용액 농도를 계산한다. 또한, pH 변화에 따른 중화점(적정 종결점)을 정확하게 파악하여 화학 반응의 평형 상태와 이를 시각적으로 이해할 수 있는 기회를 제공한다. 2. 중화 반응 산-염기 적정은 산과 염기 간의 중화 반응을 이용하는 실험이다. 이 반응에서 산은 수소 이온...2025.01.29
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[A+ 레포트] 분석화학실험 2. Preparation & standardization of 0.1 M HCl2025.01.181. 산-염기 중화반응 실험에서는 산-염기 중화반응을 이용하여 지시약법과 전위차법으로 0.1 M HCl 용액의 농도를 표준화하였다. 지시약법은 육안으로 색 변화를 관찰하여 종말점을 확인하는 방법이며, 전위차법은 pH 변화를 측정하여 종말점을 확인하는 방법이다. 두 방법 모두 Na2CO3 표준 용액과의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 계산하였다. 2. 지시약의 pH 범위와 색 변화 실험에서는 메틸 레드 지시약을 사용하였다. 메틸 레드는 pH가 4.4 미만에서 붉은색, pH가 6.2 초과에서 노란색을 나타내며, 그 사이에서는 주황색을...2025.01.18
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화학공학실험 단증류 예비보고서2025.05.101. 증류 증류(distillation)는 끓는점의 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법이다. 두 혼합물의 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다. 증류할 때 처음 증발해 나오는 것이 끓는점이 낮은 물질이고, 나중에 나오는 것일수록 끓는점이 높은 물질이다. 증류에 의해서 얻는 액체를 유출액, 또는 유분이라 하고, 남은 액체를 잔류물이라 한다. 유출액을 다시 증류하였을 때, 새로 생긴 유출액은 다앞서 얻는 유출액보다 휘발성이 더 크고 끓는점도 낮다. 이와 같이 증류를 되풀이 하는 것을 재증류라고 하며,...2025.05.10
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아주대학교 화학실험1 (A+보고서) 산염기적정2025.01.041. 산-염기 적정 이 보고서는 아주대학교 화학실험1 수업에서 수행한 산-염기 적정 실험에 대한 내용입니다. 실험에서는 강산인 염산(HCl)과 강염기인 수산화나트륨(NaOH)의 반응을 통해 중화점을 찾고, 이를 바탕으로 미지 시료의 농도를 계산하는 과정이 포함되어 있습니다. 실험 결과와 계산 과정이 자세히 기술되어 있으며, 실험 데이터를 활용하여 pH 변화 곡선을 작성하고 분석하는 내용도 포함되어 있습니다. 1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 용액 내 특정 화학 성분의 농도를 정량적...2025.01.04
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물리화학실험 Gaussian tutorial2025.01.241. Gaussian 프로그램 사용 Gaussian 프로그램을 사용하여 다양한 분자의 구조와 물성을 계산하고 분석하였다. OPT, FREQ, SCAN 등의 방법을 통해 분자의 결합길이, 진동수, 해리에너지 등을 구하였고, 이를 바탕으로 분자의 특성을 이해할 수 있었다. 2. NH3 분자의 구조 분석 NH3 분자의 inversion 실험 결과를 Avogadro 프로그램을 통해 확인하였고, 다양한 basis set을 사용하여 계산한 결과와 실험값을 비교하였다. 이를 통해 basis set이 커질수록 실험값과 더 가까운 결과를 얻을 수 ...2025.01.24
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유기공업화학실험 용제추출 결과보고서2025.01.141. 용제 추출 용제 추출은 주로 액체 상태의 용매를 사용하여 고체 또는 액체 상태의 혼합물 속에서 어떤 특정한 성분만을 용해하여 분리하는 조작으로, 화학 실험에서뿐만 아니라 산업적으로도 매우 중요한 분리 방법이다. 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해 내는 방법을 추출이라 한다. 2. 고체-액체 추출 고체를 추료로 하는 경우를 고체-액체 추출 (solid-liquid extraction)이라 한다. 이는 불용성 고체와 섞여있는 혼합물 (coarse solid)...2025.01.14
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[환경공학실험]BOD2025.05.051. BOD 실험 이 실험은 시료 속의 용존산소(DO) 량을 측정하고 계산하여 생화학적 산소요구량(BOD)을 구하는 실험입니다. 윙클러-아자이드화나트륨 변법과 격막전극법을 이용하여 DO를 측정하고, 이를 바탕으로 BOD를 계산하였습니다. 실험 결과, 윙클러법으로 측정한 평균 DO는 22.9mg/L, 격막전극법으로 측정한 평균 BOD는 7.29mg/L로 나타났습니다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인들을 고려하여 더 정확한 결과를 얻을 수 있도록 주의해야 할 것으로 보입니다. 1. BOD 실험 BOD(Biochemical Ox...2025.05.05
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