총 855개
-
흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결정 예비보고서2025.04.251. Beer-Lambert 법칙 Beer-Lambert 법칙은 빛의 흡수와 시료의 농도 및 길이의 관계를 설명하는 법칙입니다. 이 법칙에 따르면 흡광도 A는 시료의 농도 c와 길이 d에 비례합니다. 즉, A = εcd 여기서 ε은 몰흡광계수입니다. 이 법칙을 이용하면 시료의 농도를 측정할 수 있습니다. 2. 화학 반응 속도론 화학 반응 속도론은 반응 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 다룹니다. 반응 속도는 반응물의 농도와 비례하며, 이때의 비례상수를 속도상수라고 합니다. 반응 속도 법칙은 반응물의 농도와 속도상수의 관...2025.04.25
-
일반물리실험_글라이더의 가속도 측정_결과보고서2025.01.221. 뉴턴의 운동 제 2법칙 이 실험을 통해 책에서만 봤던 뉴턴의 운동 제 2법칙을 확실하게 이해할 수 있게 되었다. 실험 결과에서 실험 가속도가 이론 가속도보다 작게 나왔는데, 이는 에어트랙의 기울어짐, 공기 저항력, 마찰력 등의 요인으로 인한 것으로 추론할 수 있었다. 2. 등가속도 운동 실로 연결되어 도르래에 걸쳐져있는 두 물체는 등가속도 운동을 하며, 질량 M이 커질수록 즉, 계에 작용하는 알짜 힘이 클수록 가속도가 커지며 전체 질량이 클수록 즉, 계의 관성이 클수록 가속도는 작아진다는 것을 알 수 있다. 1. 뉴턴의 운동 ...2025.01.22
-
흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결과보고서2025.04.251. 화학 반응 속도론 이번 실험은 Beer-Lambert 법칙을 적용해 흡광도를 측정하여 옥살산망가니즈(Ⅲ)의 분해 반응에 대한 반응 차수, 반응속도상수, 분해 반감기를 구하는 것이다. 반응 속도는 속도 상수 k와 반응물의 농도의 지수로 표현되며, 이 경우 반응물은 [Mn(C2O4)3]3-이다. 따라서 반응속도식은 옥살산망가니즈(Ⅲ) 농도의 차수에 의존하게 된다. 실험 결과 1차 실험의 경우 k = 0.0537, 반감기 = 12.905분이었고, 2차 실험의 경우 k = 0.0547, 반감기 = 12.669분으로 나타났다. 2. B...2025.04.25
-
부력 및 베르누이 법칙 실험2025.01.281. 부력 부력은 중력이 작용할 때 유체 속에 있는 물체가 유체로부터 받는 중력과 반대 방향으로 작용하는 힘으로, 힘의 크기는 유체 속에 떠 있는 물체와 같은 부피의 그 유체의 무게와 같다. 물체의 무게중심이 어디에 위치하였는지에 따라 물체가 기울어졌을 때 제자리로 되돌아오는 복원력이 달라진다. 부력은 아르키메데스가 발견했기 때문에 여기에 관계된 원리를 아르키메데스의 원리라고도 한다. 2. 베르누이 법칙 베르누이 법칙은 비압축성 유체가 흐름관을 따라 흐를 때 서로 다른 두 위치에서 유체의 압력과 속도 및 높이 사이의 관계를 나타내는...2025.01.28
-
흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결정2025.01.201. 배위결합 및 배위화합물 배위결합은 화학 결합의 하나로, 공유 결합의 일종이다. 배위 결합의 경우에는 한쪽 원자에서 전자쌍을 일반적으로 제공하는 형태로 결합을 형성한다. 배위화합물은 중심의 금속 이온에 리간드가 결합된 착화합물로, 중심 금속이온은 전형 금속 원소나 전이금소 원소 모두 가능하다. 이때 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 2. 반응속도론 화학 반응에서 반응물은 생성물로 변하는데, 얼마나 빠르게 변하는가를 연구하는 학문이다. 반응 속도에 영향을 미치는 요소로는 농도, 온도, 물리적 상태, 촉매 등...2025.01.20
-
[A+] 힘과가속도 실험보고서2025.05.161. 뉴턴의 제2법칙 뉴턴의 제2법칙에 따르면 한 입자의 운동량 변화는 다른 입자와의 상호작용에서 기인하며, 이를 힘이라는 개념으로 나타낼 수 있습니다. 힘이 일정하면 가속도 또한 일정하고 가속도 방향은 힘의 방향입니다. 등가속도 운동의 경우 초기 시간과 속도를 이용하여 속도와 위치에 대한 식을 구할 수 있습니다. 2. 일정한 힘에 의한 수레의 운동 실험 1에서는 수레의 질량을 고정하고 추의 무게를 증가시키면서 가속도를 측정하였습니다. 그 결과 힘이 증가할수록 가속도도 증가함을 확인할 수 있었습니다. 이를 통해 Newton 제2법칙...2025.05.16
-
[A+ 결과보고서] 화학반응차수와 속도정수 실험2025.01.241. 화학반응속도론 화학반응 속도에 영향을 주는 요인에 대해 설명하고 있습니다. 반응속도는 반응물의 농도, 온도, 압력, 촉매 등에 따라 달라지며, 이를 수학적으로 모델링하는 것이 화학반응속도론의 주요 내용입니다. 2. 회분식 반응기 회분식 반응기는 반응 혼합물을 한 번 넣은 후 유입이나 유출 없이 반응을 진행시키는 반응기입니다. 초기에는 농도가 높아서 반응속도가 빠르지만 진행될수록 농도가 낮아져 속도가 줄어드는 특징이 있습니다. 3. 반응속도 법칙 반응속도 법칙은 반응 속도가 반응물의 농도에 얼마나 의존하는지를 보여줍니다. 반응 ...2025.01.24
-
부산대 일반물리학실험 A+ traker을 이용한 선과 가속도운동2025.01.171. 힘과 가속도 실험을 통해 일정한 힘에 의한 수레의 운동을 분석하여 속도의 시간에 대한 변화와 등가속도 운동, Newton의 제2법칙을 이해하였다. 추걸이에 매단 추의 질량이 증가할수록 가속도가 증가하는 것을 확인하였고, 수레의 질량이 증가할수록 가속도가 감소하는 것을 확인하였다. 이를 통해 힘과 가속도, 질량의 관계를 이해할 수 있었다. 2. 등가속도 운동 실험에서 수레의 운동을 분석한 결과, 시간에 따른 속도 그래프가 선형 관계를 보이는 것을 확인하였다. 이를 통해 수레가 등가속도 운동을 하고 있음을 알 수 있었다. 또한 속...2025.01.17
-
시계 반응 실험 사전 보고서2025.05.031. 반응 메커니즘 대부분의 화학 반응은 둘 이상의 소반응으로 이루어지며, 매우 복잡한 단계를 거쳐서 일어난다. 반응 메커니즘은 화학 반응이 진행되는 구체적인 단계들을 나타낸다. 단일 단계 반응의 속도 법칙은 반응의 분자도를 이용하여 나타낼 수 있으며, 반응 메커니즘이 타당하기 위해서는 단일 단계 반응을 모두 더하면 균형 맞춘 전체 반응식이 되어야 하고, 실험적으로 결정된 속도 법칙과 일치해야 한다. 중간체는 반응 메커니즘의 단일 단계에서만 나타나고 전체 화학 반응식에서는 나타나지 않는 화합물이다. 2. 반응 속도 화학 반응 속도론...2025.05.03
-
[물리학실험] 등가속도 운동, 마찰력 A+2025.01.201. 등가속도 운동 이번 실험에서는 등가속도 운동과 마찰력을 이용하여 뉴턴의 운동법칙이 성립함을 보였습니다. 실험 1에서는 수레의 평균가속도를 측정하고 계산하여 등가속도 운동을 확인하였습니다. 실험 2와 3에서는 경사면에서의 운동을 통해 마찰력의 효과와 중력의 효과를 비교하였습니다. 이를 통해 마찰력이 등가속도 운동에 미치는 영향이 크지 않음을 확인할 수 있었습니다. 2. 마찰력 이번 실험에서는 마찰력의 효과를 분석하였습니다. 실험 1에서는 마찰력을 계산하고 마찰계수를 구하였으며, 실험 2와 3에서는 마찰력의 효과와 중력의 효과를 ...2025.01.20
2 / 86
